【題目】2008年5月12日，四川汶川發(fā)生8.0級大地震，地震造成汶川地區(qū)的水體污染。水處理包含水的凈化與消毒，以下可以用于飲用水凈化處理的試劑是( )

A.石灰水[Ca(OH)2]B.鹽酸

C.明礬[KAl(SO4)212H2O]D.純堿（Na2CO3）

【答案】C

【解析】

A．石灰水是強堿，具有腐蝕性，不能用于飲用水凈化處理的試劑，故A選項錯誤；
B.鹽酸具有腐蝕性，不能做凈水劑，故B選項錯誤；
C.明礬，在水中能形成帶電荷的膠體，將小顆粒泥塵聚集成大顆粒，有利于沉降，故C選項正確；
D.純堿水溶液中水解顯堿性，不能用于飲用水凈化處理的試劑，故D選項錯誤；
故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為 C7H8的苯的同系物的一氯代物的種類有（ ）

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知25℃：

H2S

一元酸HA

Ka1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，

Ka=9.1×10—10

寫出H2S與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（2）次磷酸（H3PO2）是一種化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。

①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式____________________ 。

②H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式）。

（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。（滴加過程無氣體放出）

①寫出m點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是(　　)

A. 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量小于QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<O，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻增大壓強后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影晌．且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A. BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)

B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4

D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

B. 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2 的轉(zhuǎn)化率提高

C. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列裝置屬于原電池的是________。

（2）在選出的原電池中，________是負極，發(fā)生________反應(yīng)，________是正極，該極的現(xiàn)象是______________________________。

（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素化合價的說法正確的是

A.主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)

B.非金屬元素的最低負價均等于最高正價8

C.金屬元素?zé)o負價、氟元素?zé)o正價

D.氯元素只有1、+1、+5、+7四種價態(tài)

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