6．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則（　�。�
A．電流方向：電極IV→電極I
B．鹽橋中的陽離子流向裝 Al2（SO4）3池
C．電極 II 逐漸溶解
D．電極 III 的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

分析 電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答．

解答 解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故A正確；
B．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，鹽橋中陽離子移向硫酸銅溶液，故B錯誤；
C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu 2++2e-=Cu，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故C錯誤；
D．電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu 2+，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+
不能說明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）
C．溶液的顏色不變D．溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．來自石油的另一產(chǎn)品是苯，請寫出由苯制  ①溴苯   ②環(huán)己烷  ③甲苯制 
TNT的化學(xué)方程式：（注明條件）
①C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
②
③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ•mol-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，電離常數(shù)K$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$=．若加水稀釋，則CH3COOH?CH3C00-+H+向右移動，a增大，Ka不變
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kjJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH3 （g）+202（g）-C02（g）+2H20（1）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、和I-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中始終無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知道該溶液中肯定含有的離子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；對于不能確定是否存在的離子，應(yīng)用焰色反應(yīng)方法進(jìn)行檢驗(yàn)．
（2）在②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．8個中子的碳原子的符號：12C
C．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．配制100mL
0.1mol/L鹽酸		C．測定中和反應(yīng)
的反應(yīng)熱		D．實(shí)驗(yàn)室制備
乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．淀粉和纖維素都可以用（C6H10O5）n表示分子組成，所以它們是（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同一種物質(zhì)C．同系物D．多糖類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+外，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鋅和被置換出的銅形成原電池發(fā)生反應(yīng)，鋅做負(fù)極加快了鋅的腐蝕．
（3）Mn是一種有重要用途的金屬，工業(yè)上常通過鋁熱反應(yīng)冶煉，寫出MnO2與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（4）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)有少量KClO3和鎂條．

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