Question

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 已知冰的熔化熱為6.0 kJ•mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ•mol^-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B． 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，電離常數(shù)K$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$=．若加水稀釋?zhuān)瑒tCH₃COOH?CH₃C00^-+H⁺向右移動(dòng)，a增大，Ka不變
• C． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kjJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₃ （g）+20₂（g）-C0₂（g）+2H₂0（1）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• D． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．熔化熱是指：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的晶體物質(zhì)在熔點(diǎn)時(shí)變成同溫度的液態(tài)物質(zhì)所需吸收的熱量，單位是焦/千克；
氫鍵是一種比分子間作用力稍強(qiáng)，比共價(jià)鍵和離子鍵弱很多的相互作用．其穩(wěn)定性弱于共價(jià)鍵和離子鍵；
B．電離度與弱電解質(zhì)的電離程度有關(guān)．不同的弱電解質(zhì)電離的程度不同，電離度是指：弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)；
C．依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，焓變數(shù)值比38.6KJ/mol要大．

解答 解：A．冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ•mol^-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ•mol^-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故A正確；
B．Ka是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無(wú)關(guān)．Ka的計(jì)算用溶液中電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺醋酸電離出的CH₃COO^-和H⁺濃度均為cα，溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c（1-α），故題中Ka=$\frac{（cα）^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺增大了CH₃COO^-的濃度，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動(dòng)，α減小，但醋酸的濃度比原先的大，分子分母中c變大，Ka不變，故B正確；
C．依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，生成的水是液體，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1，故C正確；
D．將0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3KJ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，焓變與起始量和最后物質(zhì)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中的數(shù)值比38.6KJ/mol要大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道側(cè)重考查化學(xué)基本理論知識(shí)的綜合題，涉及氫鍵、電離平衡、中和反應(yīng)熱的測(cè)定等知識(shí)，難度中等，考查了學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．