12．在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1：2．已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）△H2=-282.57kJ/mol
則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A．392.93 kJB．2 489.42 kJC．784.92 kJD．3 274.3 kJ

分析 100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是生成了一氧化碳導(dǎo)致的，可以先根據(jù)碳原子守恒和體積比為1：2計(jì)算出CO和CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)一氧化碳的物質(zhì)的量，計(jì)算出一氧化碳燃燒成二氧化碳放出的熱量就是損失的熱量，以此解答該題．

解答 解：100 g C的物質(zhì)的量為$\frac{100g}{12g/mol}$=$\frac{25}{3}$mol．所以CO的物質(zhì)的量為$\frac{25}{3}$mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{25}{9}$mol．故損失的熱量為282.57 kJ/mol×$\frac{25}{9}$mol≈784.92 kJ，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及蓋斯定律的原理理解運(yùn)用，本題關(guān)鍵點(diǎn)是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．某直鏈有機(jī)化合物A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，其余為氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）求該有機(jī)化合物A的分子式；
（2）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該化合物A可能的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．A、B的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率：B＞AB．B的氧化物具有兩性
C．C和E在常溫下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．A和E能形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淺黃色色沉淀
D證明溴乙烷消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過(guò)盛有水的洗氣瓶再通入酸性高錳酸鉀溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

（1）E中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、酯基．
（2）1molD與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH，1molE最多可與4molH2加成．
（3）寫出B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯（    ）的合成路線（無(wú)機(jī)原料任選）．
．
合成路線流程圖示例如下：H2C═CH$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，跟Cl2反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、名稱完全正確的是（　�。�
A．CH3（CH2）4CH3　己烷B．（CH3）2CHCH（CH3）2   2，3-二甲基丁烷
C．（C2H5）2CHCH3　2-乙基丁烷D．C2H5C（CH3）3　     2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鉻的化合物有廣泛應(yīng)用．根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
（1）含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．衛(wèi)視廢水處理后CrO42-濃度達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)，則加入可溶性鋇鹽后的廢水中應(yīng)使Ba2+的濃度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
②還原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
若1L廢水中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，酸化時(shí)CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
（2）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定X的組成：
I．取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表；
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		（NH4）2Fe（SO4）2溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
第一次0.3015.31
第二次0.2015.19
另取ag化合物X，配成溶液，加入過(guò)量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通過(guò)計(jì)算確定化合物X的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．K3Cr2Cl9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．某溶液中可能含有Ca2+、Na+、K+、NH4+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種．現(xiàn)取100mL此溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖

已知，溶液中陰離子濃度相等，不考慮水的電離、離子的水解，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出以下有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．該溶液中Ca2+、SO42-一定不存在，Na+、K+至少存在一種
B．溶液中c（SO32-）=0.15 mol•L-1，且c（NH4+）＞c（CO32-）
C．若該溶液中存在Cl-，則原溶液中c（Na+）≤0.25 mol•L-1
D．取少量濾液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl-

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