Question

海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和加工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：食鹽＋H₂O―→NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑(未配平)，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽________t。(可能用到的相對原子質(zhì)量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)

(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)可以合成俗稱“吊白塊”的物質(zhì)，因該物質(zhì)對人體有害，不能用于食品漂白�！暗醢讐K”結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂SO₃Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，“吊白塊”不能發(fā)生的反應(yīng)有________(填字母)。

A．皂化反應(yīng)                             B．聚合反應(yīng)

C．與金屬鈉反應(yīng)                          D．氧化反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

(1)ⅠA   (2)物理變化    (3)NaCl　585

(4)NaOH＋SO₂===NaHSO₃，NaHSO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋SO₂↑　(5)AB

【解析】

試題分析：（1）鈉的原子序數(shù)是11，位于周期表的第IA族第三周期

（2）蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，所以蒸餾是物理變化。

(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，H₂＋Cl₂2HCl可知

由n(HCl)＝＝10×10⁶ mol

則m(NaCl)＝10×10⁶ mol×58.5 g·mol^－1＝585×10⁶ g＝585 t。

（4）SO₂是酸性氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉又能和酸反應(yīng)重新生成SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH＋SO₂===NaHSO₃，NaHSO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋SO₂↑。

(5)亞硫酸氫鈉與甲醛的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是加成反應(yīng)：HCHO＋NaHSO₃―→HOCH₂SO₃Na，由結(jié)構(gòu)簡式可看出有醇羥基，故能發(fā)生與金屬鈉的反應(yīng)及氧化反應(yīng)，這就是醇的典型反應(yīng)，答案選AB。

考點(diǎn)：考查周期表的結(jié)構(gòu)、蒸餾原理電解飽和食鹽水的計算、方程式的書寫以及有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷等

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，考查的知識點(diǎn)多，但都很基礎(chǔ)。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力。