【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

D. 淡化過程中易在戊室形成水垢

【答案】B

【解析】

A、Cl-放電能力大于OH-；
B、戊室收集到22.4L即1molH2，轉移電子2mol，通過甲室陽膜的陽離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等；
C、陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電解時丙室中陰離子移向乙室，陽離子移向丁室，所以丙室中物質(zhì)主要是水；
D、開始電解時，甲室為陽極，氯離子放電生成氯氣，戊室為陰極，水得電子生成氫氣同時生成OH-，生成的OH-和HCO3-反應生成CO32-，Ca2+轉化為CaCO3沉淀。

A、Cl放電能力大于OH，所以陽極的電極反應式為2Cl2e=Cl2↑，故A不選；

B、戊室收集到22.4L即1molH2，轉移電子2mol，而通過甲室陽膜的陽離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，所以通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定小于為2mol，故B選；

C、陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過，所以電解時丙室中陰離子移向乙室，陽離子移向丁室，所以乙室和丁室中部分離子的濃度增大，丙室中物質(zhì)主要是水，淡水的出口應為b，故C不選；

D、開始電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH，生成的OH和HCO3反應生成CO32，Ca2+轉化為CaCO3沉淀，所以電解一段時間后陰極區(qū)會發(fā)生反應：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O，故D不選。

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Z單質(zhì)占空氣體積的，W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序是___ (用元素符號表示，下同)，三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

（2）寫出X的電子排布式_____。

（3）W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____。

（4）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是____(用化學式表示)，原因是_________。

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【題目】有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如下轉化關系：

BA甲（C3H7Br）DE

已知：B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題：

（1）甲的結構簡式：____________________。

（2）B與銀氨溶液反應的化學方程式：____________________________。

（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學方程式為：____________________________________。

（4）A與氧氣反應生成B的化學方程式：_______________________________________。

（5）D生成E的化學方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應

C. A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2

D. 1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmolNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應用,請你回答下列問題。

（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________（寫化學式）；FeCl3常用作凈水劑，其原理為_________（用離子方程式表示）。

（2）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是_________。

（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L，若向此溶液中加入金屬Zn，則最多溶解Zn的質(zhì)量為____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖：

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、___（任寫一種）等，考慮成本及效益試劑①可選用___。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是__。

（4）從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵是一種低熔點高沸點的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，被廣泛應用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)；鎵（Ga）與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃。

（1）工業(yè)上利用Ga(l)與NH3(g)在1000℃高溫下合成半導體固體材料氮化鎵（GaN），同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.3 kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________。

（2）在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。

① 圖1中A點和C點化學平衡常數(shù)的大小關系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。

② 該反應在T1和P6條件下至3min時達到平衡，此時改變條件并于D點處重新達到平衡，H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3～4 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為__________（僅改變溫度或壓強中的一種）。

（3）若用壓強平衡常數(shù)Kp表示，此時B點對應的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分數(shù)）

（4）電解精煉法提純鎵的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_________。

②陽極溶解生成的Ga3＋與NaOH溶液反應生成GaO2-，寫出GaO2-在陰極放電的電極反應式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.該電池正極的電極反應式：2H++H2O2+2e-=2H2O

B.石墨電極上發(fā)生還原反應

C.溶液中H+向石墨電極移動

D.電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導線流向石墨電極，再由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列說法正確的是( )

A.應用量筒量取83.30mL的濃硫酸

B.在燒杯中溶解后，應立即轉移至容量瓶中

C.加水定容時，若俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏低

D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉移至容量瓶中，會使所配溶液濃度偏低

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