15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是(  )
A.1mol H2含有的分子數(shù)目為NA
B.24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
C.1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA
D.常溫常壓下,11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

分析 A、分子個(gè)數(shù)N=nNA
B、求出鎂的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析;
C、求出氯化鈣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氯化鈣中含2mol氯離子來(lái)分析;
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol.

解答 解:A、1mol氫氣中的分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè),故A正確;
B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol,而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故1mol鎂失去2NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;
C、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol,而1mol氯化鈣中含2mol氯離子,故含2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)( 。
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B.1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C.1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí),失電子數(shù)目均為NA
D.O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是( 。
A.1molH2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD.0.05mol SO2的體積是1.12L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某酸性溶液中存在較多的SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是( 。
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列儀器可以直接加熱的是( 。
A.燒杯B.燒瓶C.錐形瓶D.試管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將672LNH3完全溶于1L水中,所得氨水的密度為0.755g/mL,則:
(1)所得氨水(溶質(zhì)按NH3計(jì)算)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.8%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字);
(2)所得氨水的物質(zhì)的量濃度為15mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.奧運(yùn)會(huì)籃球比賽用球男女有別.男子籃球比賽用7#球,內(nèi)部空間體積大約是7.35L,比賽時(shí)內(nèi)部壓強(qiáng)約為170kPa.
己知,在25℃,100kPa時(shí),氣體摩爾體積約為24.5L/mol.假設(shè)比賽場(chǎng)館溫度為25℃,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.比賽時(shí),籃球內(nèi)一般充填氮?dú)?/td>B.比賽時(shí),籃球內(nèi)約有空氣0.3mol
C.比賽時(shí),籃球內(nèi)約有空氣14.8gD.當(dāng)25℃,170kPa時(shí),Vm>24.5L/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒,反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B.甲燒杯中的酸過(guò)量
C.甲燒杯比乙燒杯反應(yīng)快
D.反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小

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同步練習(xí)冊(cè)答案