【題目】20 ℃飽和NaCl溶液密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是（　�。�

A.溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于

B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C.20℃時(shí)，密度小于的NaCl溶液是不飽和溶液

D.20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度

【答案】D

【解析】

A. 氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，在20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度為，所以溫度降低，必有氯化鈉晶體析出，其物質(zhì)的量濃度必小于cmol/L，A項(xiàng)正確；

B. 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義，設(shè)取此溶液的體積為1L，則此1L溶液中NaCl的質(zhì)量為cmol/L×1L×58.5g/mol=58.5cg，溶液的質(zhì)量為ρg/cm3×1000mL=1000ρg，所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B項(xiàng)正確；

C.已知氯化鈉溶液的濃度越大，其密度越大。20℃時(shí)，飽和氯化鈉溶液的密度是，密度小于的NaCl溶液是不飽和溶液，C項(xiàng)正確；

D. 設(shè)取該氯化鈉飽和溶液的體積為1mL，則其質(zhì)量為，依據(jù)溶解度的本義，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量來計(jì)算溶解度。20℃時(shí)，NaCl的溶解度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇D項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

已知：TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料；ZY 能破壞水的電離平衡；Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。

（1）R在元素周期表中的位置是___。

（2）上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物，該化合物的電子式為___。

（3）請用一個(gè)化學(xué)方程式比較X和Y的非金屬性的強(qiáng)弱_____。

（4）工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。

（5）已知11.5gZ的單質(zhì)在X2中完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A 點(diǎn)所得溶液中：V0＜10 mL

B. B 點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. C 點(diǎn)所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)

D. D 點(diǎn)所得溶液中 A2-水解平衡常數(shù) Kh1=10-7.19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的離子化合物。則下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q＞Y

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Q＞P

C. 非金屬性強(qiáng)弱：Q＞P＞Y＞X

D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2＋3H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到最大限度。則下列說法中正確的是

A. N2、H2不再化合B. N2、H2、NH3濃度不再變化

C. N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D. N2的轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A．

SO2

sp

直線形

直線形

B．

HCHO

sp2

平面三角形

三角錐形

C．

NF3

sp2

四面體形

平面三角形

D．

sp3

正四面體形

正四面體形

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符的一組是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成

酸雨試樣中一定含SO42-

B

向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍(lán)色

I-的還原性強(qiáng)于Cl-

C

將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D

向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)

該鹽溶液中含有NH4+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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