【題目】隨原子序數(shù)的遞增,五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

已知:TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料;ZY 能破壞水的電離平衡;Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。

1R在元素周期表中的位置是___。

2)上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物,該化合物的電子式為___。

3)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式比較XY的非金屬性的強(qiáng)弱_____。

4)工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。

5)已知11.5gZ的單質(zhì)在X2中完全燃燒,恢復(fù)至室溫,放出QkJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___

【答案】第三周期 IIIA 降低氧化鋁熔點(diǎn),節(jié)約冶煉鋁的能源

【解析】

TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料,則TSi,XO,Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑,ZNa,RAl,YF。

1RAl元素,在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族;

2)上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物,則該共價(jià)化合物應(yīng)由一個(gè)+4價(jià)原子和四個(gè)-1價(jià)原子構(gòu)成,如SiF4,也可以是一些比較特殊的物質(zhì),如O3F2,故電子式為

3)可以通過(guò)比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱來(lái)比較XY的非金屬性的強(qiáng)弱,方程式為;

4)工業(yè)上以Z3RY6(即Na3AlF6)作電解熔融態(tài)氧化鋁制備鋁單質(zhì)時(shí)的助熔劑,目的是降低氧化鋁熔點(diǎn),節(jié)約冶煉鋁的能源;

5Z的單質(zhì)在X2中完全燃燒,化學(xué)方程式為,11.5gZ燃燒放出QkJ熱量,則2molZ燃燒放出的能量為4QkJ,故熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】EPR橡膠()廣泛應(yīng)用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護(hù)套、耐熱膠管、汽車密封件、潤(rùn)滑油添加劑及其它制品。

PC塑料( )的透光性良好,可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下:

已知:①RCOOR1+R2OH→ RCOOR2 +R1OH

②B、FG、H、J各物質(zhì)中,核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。

1B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________

2A→D的反應(yīng)類型:____________。

3E中官能團(tuán)名稱:____________。

4E→F的化學(xué)方程式:____________。

5H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________

6)反應(yīng)II的化學(xué)方程式:____________。

7)下列說(shuō)法正確的是:____________。

a.反應(yīng)I的原子利用率為100%

b1mol J與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH

cCH3OH在合成PC塑料過(guò)程中可以循環(huán)利用

8)反應(yīng)I過(guò)程中,可以得到兩種同類型副產(chǎn)物,且與M互為同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出其中一種結(jié)構(gòu):_________。

9,試推斷N的結(jié)構(gòu):____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 苯與溴水反應(yīng):2+Br2

B. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2ClNaOH= CH3CH=CH2NaClH2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3

D. 實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng):CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了更簡(jiǎn)便制取干燥NH3,下列方法中適合的是(

A.NH4ClH2SO4(濃)混合加熱,生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

B.N2+3H22NH3,用燒堿干燥

C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4ClP2O5干燥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在短周期元素中:

①元素周期表IA族中金屬性最強(qiáng)的元素(符號(hào))是____,與水反應(yīng)最劇烈的VIIA族中的非金屬元素的(符號(hào))是___

②原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素名稱是__,最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素名稱有____。

2)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,Y在周期表的位置為___

3A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為__。

4X、YZ均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。

已知X、YZ三元素的原子序數(shù)之和為40,回答下列問(wèn)題:

Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___

②與Y同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是___。

X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池,其電池反應(yīng)為:PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電過(guò)程中,溶液的pH值增大

B.放電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為:Pb2e= Pb2+

C.該電池的充、放電過(guò)程互為可逆反應(yīng)

D.放電過(guò)程中,電子的流向?yàn)椋贺?fù)極導(dǎo)線正極→H2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品,將SO2通入Na2CO3Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

2)為保證Na2SNa2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過(guò)量,原因是___

4)待Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾B中的混合物,濾液經(jīng)過(guò)__、___(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到Na2S2O35H2O晶體。

5)稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I,忽略Na2SO3I2反應(yīng))。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示,其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示,則x=____,產(chǎn)品的純度為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1molL1 NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 分析可知,常溫下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在:c(HCO3) c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)

D. pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+HCO3濃度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20 ℃飽和NaCl溶液密度為ρg·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,則下列說(shuō)法中不正確的是( 。

A.溫度低于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于

B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C.20℃時(shí),密度小于NaCl溶液是不飽和溶液

D.20℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度

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