如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C．當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（　�。�
分析：關(guān)閉開關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極；
A、電流計(jì)有電流通過；
B、鋁電極是原電池負(fù)極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣；
C、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液PH減小；乙池是電解池，電極水溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液PH增大；
D、鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣分析；
解答：解：關(guān)閉開關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極；
A、甲裝置形成的原電池，反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生電流，電流計(jì)有電流通過，故A錯誤；
B、鋁電極是原電池負(fù)極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣，故B錯誤；
C、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液PH減��；乙池是電解池，電極水溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液PH增大，故C正確；
D、鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣，依據(jù)電子守恒可知生成2mol氫氣同時(shí)生成1mol氧氣，氫氣和氧氣恰好反應(yīng)生成水，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查了原電池、電解池原理的應(yīng)用，主要是電極名稱、電極反應(yīng)、電極判斷方法的應(yīng)用，原電池的判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．
編號 操           作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中． 試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
② 另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
10%H2O2溶液．		 試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對H2O2分解速率的影響
研究溫度對H2O2分解速率的影響
，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是
C點(diǎn)的即時(shí)速率
C點(diǎn)的即時(shí)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京二模）碘酸鈣[Ca（IO3）2]是目前廣泛使用的既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和飼料添加劑．
幾種鹽的溶解度（g/100g水）
溫 度/℃

物質(zhì)		 0 10 20 40 60 80
KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
CaCl2 59.5 64.7 74.5 128 137 147
Ca（IO3）2 0.119（5℃） 0.195（15℃） 0.307（25℃） 0.520 0.621 0.669
（1）實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸鉀和45mL水，加熱、攪拌，使氯酸鉀溶解．
步驟2：滴加6mol/L鹽酸至pH=1，按如圖所示組裝儀器，保持水浴溫度85℃左右，發(fā)生反應(yīng)：
I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
步驟3：將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入150mL 燒杯中，加入A溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=10．
步驟4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不斷攪拌．
步驟5：反應(yīng)混合物先用水冷卻，再在冰水中靜置10分鐘，過濾，用少量冰水洗三次，再用少量無水乙醇洗滌一次，抽干后，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到濾紙上，晾數(shù)分鐘，得碘酸鈣產(chǎn)品．
①步驟2中反應(yīng)溫度不能太高的原因是
溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
．
②步驟3中A溶液是
KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
．
③步驟4中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
出現(xiàn)渾濁
出現(xiàn)渾濁
有沉淀生成
有沉淀生成
．
④步驟5中在冰水中冷卻靜置的目的是
使Ca（IO3）2沉淀完全
使Ca（IO3）2沉淀完全
．再用無水乙醇洗滌的目的是
乙醇易揮發(fā)可加快干燥
乙醇易揮發(fā)可加快干燥
．
（2）測定產(chǎn)品中碘酸鈣含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品a g（約0.6g），置于100mL燒杯中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，得試液．
準(zhǔn)確量取所得試液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化鉀，蓋上瓶塞，在暗處放置3 分鐘，加50mL 水，用濃度為0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)．
滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
  Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①準(zhǔn)確量取50.00mL試液的玻璃儀器是
酸式滴定管或移液管
酸式滴定管或移液管
．
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
．
③為準(zhǔn)確獲得樣品中Ca（IO3）2的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
重復(fù)測定兩次
重復(fù)測定兩次
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學(xué)方程式為AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作．回答下列問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是
加快固體物質(zhì)的溶解
加快固體物質(zhì)的溶解
．
（2）向溶液中加入適量的
硝酸銀
硝酸銀
溶液，使Cl-轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）混合液進(jìn)行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出右圖中的兩處錯誤：①
沒有用玻璃棒引流
沒有用玻璃棒引流
；②
漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁
漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁
．
（4）為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：①
冷卻熱的飽和溶液
冷卻熱的飽和溶液
；②
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將Ba（OH）2?8H2O和氯化銨晶體混合后放入試管中，迅速將該試管放入盛有飽和硝酸鉀的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌試管中的固體混合物．（已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高）實(shí)驗(yàn)二：將Ba（OH）2?8H2O和氯化銨晶體混合后放入燒杯中，并將燒杯放在事先滴有少量水的玻璃片上．試回答下列問題：
（1）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中共同觀察到的現(xiàn)象是
反應(yīng)混合物成糊狀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
反應(yīng)混合物成糊狀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)一中還有
有硝酸鉀晶體析出
有硝酸鉀晶體析出
現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)二中還有
玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起
玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起
現(xiàn)象．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

（3）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
．從實(shí)驗(yàn)此反應(yīng)可知生成物的總能量
大于
大于
（填大于、等于或小于）反應(yīng)物的總能量．
（4）實(shí)驗(yàn)二中若沒有看到預(yù)期的現(xiàn)象，其原因可能是
玻璃片滴的水過多或攪拌不充分
玻璃片滴的水過多或攪拌不充分
（答一種即可）
（5）實(shí)驗(yàn)一中燒杯中溶液的K+的物質(zhì)的量濃度將
減小
減小
（填增大、不變或減小）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?BR>⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止．
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和
CG
CG
（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是
防止FeCl3和FeCl2水解
防止FeCl3和FeCl2水解
；加快樣品溶解的最簡單操作是
用玻璃棒攪拌
用玻璃棒攪拌
．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號），洗滌沉淀的操作
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7(W2-W1)
a
×100%，
7(W2-W1)
a
×100%，
．

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同步練習(xí)冊答案