9．如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重．下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（　�。�
A．該腐蝕過程屬于電化腐蝕
B．鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e→4OH-
C．鐵棒AB段是負(fù)極，BC段是正極
D．產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同

分析 鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答即可．

解答 解：鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極．
A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A正確；
B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；
C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，故BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，故C錯誤；
D、此原電池的構(gòu)成是由于鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同，故D正確．
故選C．

點評 本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動方向即可解答，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道鐵銹的成分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 下列說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化學(xué)反應(yīng)速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．M是擬交感神經(jīng)藥，合成M的一種路線是：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92
②R1CHO+R-C≡CNa$\stackrel{H+}{→}$R-C≡
③
④$→_{H_{2}O}^{RNH_{2}}$
請回答下列問題：
（1）C的名稱是苯甲醇；G的官能團的名稱是碳碳三鍵、羥基．
（2）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式．
（3）下列反應(yīng)類型中，M不具有的化學(xué)性質(zhì)b
a．加成反應(yīng)    b．水解反應(yīng)      c．消去反應(yīng)    d．氧化反應(yīng)
（4）在H的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的芳香族化合物有24種；其中核磁共振氫譜上有4個峰，峰面積之比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知：$\stackrel{Fe/HCl}{→}$參照上述路線，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海洋資源有巨大的開發(fā)潛力，人類正著力進行海水的綜合利用．
（1）以海水為原料生產(chǎn)海鹽過程中產(chǎn)生苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）．從苦鹵中可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①在設(shè)備Ⅰ中用空氣吹出Br2，并在設(shè)備Ⅱ中用純堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
②所用的設(shè)備名稱為（填序號）：設(shè)備ⅠB設(shè)備ⅡA
A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分餾塔　　     D．壓濾機
③步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
④蒸餾塔中蒸餾溫度控制在90℃左右的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出．
（2）從海水中提取鎂的工藝流程如下：

濃海水中的離子濃度如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品1是脫硫階段產(chǎn)生的沉淀，其主要成分的化學(xué)式為CaSO4，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（3）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號）
①用混凝法獲取淡水  ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種   ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯誤的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢
C．醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸
D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)可用離子反應(yīng)方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是（　　）
A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)
C．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽、糖和醋都可做食品防腐劑
B．青蒿素可以用于治療瘧疾
C．雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會發(fā)生鹽析
D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某小組同學(xué)在實驗室里對Fe3+與I-的反應(yīng)進行探究，實現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．
（1）甲同學(xué)首先進行了如下實驗：
編號操作現(xiàn)象
Ⅰ先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水滴加KSCN后溶液無明顯變化，
加入氯水后溶液變成血紅色．
Ⅱ先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L-1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol•L-1KI溶液后，血紅色無明顯變化
實驗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）實驗II的現(xiàn)象與預(yù)測不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進行了如下實驗，
操作及現(xiàn)象如下：
編號操作現(xiàn)象
Ⅲ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL
0.1mol•L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色
根據(jù)實驗Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請結(jié)合實驗現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由：溶液變成黃色，推測生成了I2．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進一步設(shè)計實驗才可證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．
請補全下表中的實驗方案：
編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1
FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，
試管①中滴加滴加淀粉溶液（或CCl4），
試管②中滴加滴加鐵氰化鉀溶液．		預(yù)期現(xiàn)象①溶液變藍
（或溶液分層，下層溶液為紫紅色），②出現(xiàn)特征藍色沉淀．
結(jié)論Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+．
（4）上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+和I-物質(zhì)的量相同．該小組同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)實驗時，在蘸取待測液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無色
B．將2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸銅溶液
C．用裝置甲吸收SO2
D．用裝置乙制取無水MgCl2

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同步練習(xí)冊答案