Question

【題目】工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是 （　�。�

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10﹣2	2.4×10﹣4	1×10﹣5

A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動原理分析判斷，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應為放熱反應，故A正確；

B、△H﹣T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，該反應的△H＞0，若能夠自發(fā)進行△S必須小大于0，故B錯誤；

C、結合平衡三段式列式計算，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，

	CO（g）+	2H2（g）	CH3OH（g）
起始（mol/L）	0.1	0.2	0
轉化（mol/L）	0.1×50%	0.1	0.05
平衡（mol/L）	0.05	0.1	0.05

平衡常數(shù)K= =100，故C正確；

D、工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是從轉化率和反應速率兩方面綜合考慮，故D錯誤；

故選AC．

【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．