【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,250C時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入NaOH溶液,離子方程式為:HFeO4-OH-FeO42-H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2 K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pH=4時(shí),溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

D. pH=2時(shí),溶液中含鐵粒子濃度的大小關(guān)系為:c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)

【答案】C

【解析】A.圖示可以看出其中含有HFeO4,pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液生成FeO42-,則HFeO4KOH溶液之堿反應(yīng),即HFeO4+OH=FeO42-+H2O,故A正確;B.pH≥9時(shí),FeO42-含量接近100%,則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,pH應(yīng)控制pH≥9,故B正確;C.根據(jù)H3FeO4 的電離常數(shù)分析,其電離平衡常數(shù)K2=c(HFeO4 -)c(H +)/c(H2FeO4)=4.8×10-4,則當(dāng)溶液中pH=4時(shí),溶液中c(HFeO4)/c(H2FeO4)=4.8×10 -4/10 -4=4.8,故C錯(cuò)誤;D.由圖象縱坐標(biāo)可知pH=2時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4)>C(HFeO4),故D正確。故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù),鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1) 鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鎵元素在周期表中的位置是_______。

(2)鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(3)氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出,是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。

資料:鎵的熔點(diǎn)較低(29.8℃),沸點(diǎn)很高(2403℃)。

①傳統(tǒng)的氮化鎵(GaN)制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵(GaN)的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成,同時(shí)生成氫氣,每生成l mol H2時(shí)放出10.27 kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ____________________________________。

③在密閉容器中,充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是:KA_____ KC (填“>”“=”或“<”),理由是_____________________________

(4)電解法可以提純粗鎵,具體原理如圖2所示:

①粗鎵與電源____極相連。(填“正”或“負(fù)”)

②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2,GaO2在陰極放電的電極反應(yīng)式是

_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù).下列說(shuō)法正確的是 ( 。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.平衡后,增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為ne +f

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(實(shí)驗(yàn)原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V2=__________。

(2)實(shí)驗(yàn)①、②探究的是_____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________________

(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇________________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

(4)利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù),計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________

(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_____________________________現(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H-H鍵、1mol N—H鍵、1mol NN鍵放出的能量分別為436KJ、391KJ、946KJ。則:

(1)若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3______(填“吸收”或“放出)熱量_____KJ。

(2)如果將1mol N2 和 3mol H2混合,在一定條件下使其充分反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是_____________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后,生成10mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________mol·L -1·min-1

(4)一定條件下,當(dāng)成合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是____

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0

c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d. N2和H2的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

f.反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解得一氧化碳,某研究小組利用如圖所示裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略):

(1)草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)裝置C的作用是_______________,加熱D裝置之前需進(jìn)行的操作是___________________。

(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精燈對(duì)裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀硫酸

溶解,無(wú)氣泡

溶解,有氣泡

2

取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍(lán)色沉淀

藍(lán)色沉淀

3

取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液

變紅

無(wú)現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅,后褪色

①甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②甲組步驟3中,溶液變紅的離子方程式為______________________。

③乙組得到的黑色粉末是_____________(填化學(xué)式)。

④乙組步驟4中,溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_______________________。

(4)該裝置的改進(jìn)措施除了在E裝置后加尾氣處理裝置外還需_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來(lái)制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),方案如下:

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù):

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Al3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.2

7.5

5.2

3.7

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請(qǐng)回答:

(1)若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________L。

(2)加入H2O2的目的是____________。

(3)為保證產(chǎn)品的純度,M物質(zhì)最好選用________(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。

a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3

(4)濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

(5)從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過(guò)濾和干燥。

(6)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生石灰的主要成分,B是一種具有漂白性的無(wú)色氣體,D是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體,F(xiàn)是某種補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞?/span>,G是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸,H的摩爾質(zhì)量為72 g·mol1。

(1)A的化學(xué)式為____________。

(2)D的電子式為____________

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:________________________。

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