A. | 如果a1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) | |
B. | 如果混合溶液的PH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | |
C. | 如果混合溶液的PH<7,則a1b1=a2b2 | |
D. | 如果a1=a2,且混合溶液的PH<7,則b1>b2 |
分析 A.如果a1=a2,b1=b2,則a1b1=a2b2,醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,醋酸根離子水解,導(dǎo)致醋酸根離子濃度減。
B.混合液的pH=7,溶液顯示中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒判斷;
C.如果混合溶液的pH<7,則醋酸過量,即a1b1>a2b2;
D.當(dāng)a1=a2,b1=b2時(shí),恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液也顯示堿性,若a1=a2、pH<7,則b1>b2.
解答 解:A.如果a1=a2,b1=b2,則a1b1=a2b2,兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,由于醋酸根離子的水解,導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)減小,則c(CH3COO-)<c(Na+),故A錯(cuò)誤;
B.如果混合液的pH=7,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)可得:c(CH3COO-)=c(Na+),故B錯(cuò)誤;
C.a(chǎn)1=a2,b1=b2,則a1b1=a2b2,醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液顯示堿性,則溶液的pH>7,故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)a1=a2,如果b1=b2,反應(yīng)后生成醋酸鈉,溶液呈堿性,若混合溶液的pH<7時(shí),則一定滿足b1>b2,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,明確判斷溶液中離子濃度大小的方法,能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識(shí)判斷離子濃度大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中 | 銅絲變紅 | 乙醇具有氧化性 |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag+與NH3•H2O能大量共存 |
C | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
D | 用硫酸做催化劑的淀粉水解液中,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 無磚紅色沉淀生成 | 淀粉未發(fā)生水解 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2O同時(shí)生成1mol的H2 | |
B. | 兩個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有四個(gè)C-O鍵斷裂 | |
C. | 反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化 | |
D. | 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂 | |
B. | 應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 | |
C. | 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 | |
D. | 已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-aKJ/mol ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-bKJ/mol△H1<△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有① | B. | ①和③ | C. | ①②③⑤ | D. | ①③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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