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【題目】已知在溫度T1T2時水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(  )

A.水的離子積常數(shù)關系為:CA

B.升高溫度可實現(xiàn)由C點到A

C.T2時,pH4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH7

D.圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值

【答案】C

【解析】

AC點條件下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-7×10-7=10-14,因為A點氫離子和氫氧根離子濃度都比C點大,所以水的離子積常數(shù)Kw,CA,故A正確;

B.升高溫度,促進水的電離,所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大,所以可實現(xiàn)由C點到A點,故B正確;

CT2Kw=c(H+)×c(OH-)10-14pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為:c(OH-)1×10-4mol/L;pH=4H2SO4溶液含氫離子的濃度為:c(H+)=1×10-4mol/L,二者等體積混合,所以n(OH-)n(H+),溶液呈堿性,pH≠7,故C錯誤;

D.圖中矩形OMAP的面積即為Ac(H+)×c(OH-),所以矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等

B. 10g濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應后轉移的電子數(shù)均為2NA

D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應后,溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列空格。

(1)寫出鎳(Ni)的基態(tài)原子核外電子排布式__________________________。

(2)畫出氮(N)原子價電子的電子排布圖___________________________。

(3)CH≡CCH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為______________________。

(4)2,3-二甲基-1-丁烯的結構簡式為___________________________

(5)支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降,一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A. 兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去),進行SO2性質的研究。

(1)從物質分類的角度,SO2屬于____(酸性堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質,其中所加入的試劑是________________。

②當向該裝置通入SO2時,A中實驗現(xiàn)象為_________,用化學用語解釋其原因___________。

(2)從元素化合價的角度分析,SO2具有___性。

①當向該裝置通入SO2一段時間后,可觀察C中實驗現(xiàn)象為___,說明SO2具有_____性。

②如驗證SO2還具有另一方面的性質,可選擇的藥品是___,實驗現(xiàn)象__________。

A.過氧化氫 B.濃硫酸C.氯水 D.硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________,證明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收,反應的離子方程式_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷、鉀是農作物生長的必須營養(yǎng)元素,磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養(yǎng)元素。回答下列問題:

1)基態(tài)K的核外電子排布式為____________,基態(tài)N的價電子排布圖為____________。

2)元素的第一電離能:Ca________(”)P。

3)白磷P4CS2中的溶解度________(大于小于”)在水中的溶解度,N4是氮的一種新型單質,N4分子結構類似于白磷P4,則N的雜化方式為________。

4)下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑:

碳酸鹽

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

99

112

135

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________

5)常溫下PCl5是一種白色晶體,晶體結構為氯化銫型,由A、B兩種離子構成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體,則A、B兩種離子的符號分別為________、________。

6)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞,晶胞邊長為d pm;又知鈣的密度為ρ g/cm3,則一個鈣晶胞的質量為________(d、ρ表示,下同)g,阿伏加德羅常數(shù)的值為______________(化成最簡式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性。回答下列問題:

(1)水合肼的制備有關反應原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當,反應后測得三頸瓶內ClO-ClO3-的物質的量之比為51,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。

②制備水合肼時,應將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:

還原過程中,主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產品純度更高,其原因是_________________________________

(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下:

a.稱取1000g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應后,再加入M溶液作指示劑:

c.用02100mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復實驗多次,測得消耗標準溶液的體積為1500mL。

M____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質量分數(shù)為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子,你認為該組離子應該是

A.Al3+、K+、B.Ca2+、H+、

C.OH-、、、Al3+D.Fe3+、Mg2+、、Clˉ

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【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應式為:3I-2e=I3

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時正負極也隨之改變

D. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

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