6．判斷在下列裝置中電流表中沒有電流產(chǎn)生的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 如果下列裝置中電流表中沒有電流產(chǎn)生，說明不能構(gòu)成原電池；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、該裝置鋅置換出銅，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故A正確；
B、該裝置鋅置換出氫氣，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故B正確；
C、該裝置鐵置換出銅，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故C正確；
D、銅和稀硫酸不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意：這幾個條件必須同時共存才能構(gòu)成原電池，缺一不可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．下列說法正確的是（　�。�
A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
D．硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，下列不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化         
④混合氣體的總壓強不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     
⑥A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．
A．②⑥B．②⑤C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
B．銅片投入少量FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C．Ca（HCO3）2溶液與足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用鐵棒作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作與實驗?zāi)康牟幌喾氖牵ā　。?br />
選項實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A向醋酸溶液中加入少量石灰石固體驗證醋酸與碳酸的酸性強弱
B在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)實驗驗證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學(xué)尿液并加熱驗證該同學(xué)是否患有糖尿病
D在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲驗證乙醇是否被氧化成醛
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A（g）+3B（g）?2C（g）反應(yīng)在密閉容器中進行，若保持容積不變，在溫度分別為T1和T2時，達(dá)到平衡，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)象一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)發(fā)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ．下列敘述中正確的是（　　）
A．T1＞T2，該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
B．該反應(yīng)在高溫時才能自發(fā)進行
C．由平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒有變化
D．反映從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）若在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液是堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液為中性：則a：b=1：1．②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．高壓的條件下，有利于工業(yè)上氨氣的合成
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g） （無色）
（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖1所示．

分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深B中紅棕色變淺．這說明，當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡移動．
（2）圖2是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是a c e．
a．t1時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小
b．t2時，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進行
c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化
d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等
e．0～t2，N2O4濃度增大
f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變
（3）某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合氣體，在一定溫度壓強下，兩者物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示．
①表示NO2變化的曲線是Y （填“X”或“Y”）．
②在0到1min內(nèi)用Y的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.3 mol•L-1•min-1．

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