3．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開(kāi)始階段的電極反應(yīng)為（　�。�
A．陽(yáng)極：Cu-2e-═Cu2+           陰極：Cu2++2e-═Cu
B．陽(yáng)極：2Cu+2I--2e-═2CuI      陰極：2H++2e-═H2↑
C．陽(yáng)極：2I--2e-═I2              陰極：2H++2e-═H2↑
D．陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑    陰極：4H++4e-═2H2↑

分析 以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，則陰極區(qū)有氫氧根離子生成，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上Cu失電子和碘離子反應(yīng)生成CuI沉淀，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)，沒(méi)有碘單質(zhì)生成，據(jù)此分析解答．

解答 解：以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，則陰極區(qū)有氫氧根離子生成，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上Cu失電子和碘離子反應(yīng)生成CuI沉淀，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)，沒(méi)有碘單質(zhì)生成，
則開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式分別為：
陽(yáng)極：2Cu+2I--2e-═2CuI、陰極：2H++2e-═H2↑，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：陽(yáng)極是較活潑金屬作電極時(shí)，開(kāi)始時(shí)金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．現(xiàn)有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1雙氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1雙氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有實(shí)驗(yàn)均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依據(jù)褪色時(shí)間長(zhǎng)短判定反應(yīng)速率快慢：
（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
若某反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，則該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4、H2O2，若有9molH2O2參加該反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為14NA；
（2）某溫度下，若要探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)選擇試劑①②④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)）．
（3）某溫度下，某同學(xué)按照（2）中選擇試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，褪色時(shí)間為5s：
①計(jì)算以H2O2表示的反應(yīng)速率為3.0×10-3mol•L-1•S-1；
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)顏色變化會(huì)出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象．為此該同學(xué)又進(jìn)行了一次平行實(shí)驗(yàn)，只是加入少量MnSO4固體，結(jié)果溶液立即褪色，請(qǐng)推測(cè)顏色變化會(huì)出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象的原因MnSO4為該反應(yīng)的催化劑；
（4）某同學(xué)在不同溫度下，分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，繪制出c（H2O2）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測(cè)定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是A曲線起始濃度小，但在0～6s內(nèi)平均反應(yīng)加快，說(shuō)明其溫度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．常溫下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO2，當(dāng)通入的CO2體積為0.56L時(shí)生成沉淀最多，試通過(guò)計(jì)算回答（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，設(shè)溶液體積在反應(yīng)過(guò)程中不發(fā)生變化）：
（1）混合液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）當(dāng)通入的CO2總體積為2.24L時(shí)，溶液中各離子（除H+、OH-外）的物質(zhì)的量濃度各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．關(guān)于可逆反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B．恒容時(shí)通入氬氣，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
C．恒容時(shí)通入X2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D．恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　�。�
A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在有機(jī)溶劑里使3mol PCl5與 3molNH4Cl定量地發(fā)生完全反應(yīng)，釋放出12mol的HCl，同時(shí)得到一種白色固體A 1mol；A的熔點(diǎn)為113℃，在減壓下50℃即可升華．
（1）PCl5分子中磷原子和氯原子是否均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？否（選填“是”或“否”）
（2）固體A的相對(duì)分子質(zhì)量為348．
（3）分子結(jié)構(gòu)測(cè)定實(shí)驗(yàn)表明，A分子結(jié)構(gòu)中N、P原子組成六元環(huán)，且滿足P五價(jià)，N三價(jià)，Cl一價(jià)（此處的“價(jià)”指成鍵時(shí)共用電子對(duì)數(shù)目）．畫(huà)出A的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．互為同系物的有機(jī)物其組成元素相同，且結(jié)構(gòu)必須相似
B．正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線上
C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
D．互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
實(shí)驗(yàn)儀器：、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）FE
實(shí)驗(yàn)步驟③的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
實(shí)驗(yàn)步驟⑤的離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
如果分別用這些物質(zhì)氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他們物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．Fe3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案