有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會有沉淀生成
D、向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；
C、依據(jù)溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動分析；
D、溶解度只與溫度有關(guān)．
解答： 解：A、達(dá)到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故A正確；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B錯誤；
C、加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故C錯誤；
D、溶解度只與溫度有關(guān)，溫度不變?nèi)芙舛炔蛔�，不隨濃度的改變而改變，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目較簡單，平時注意認(rèn)真總結(jié)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）該實(shí)驗(yàn)裝置中有一個明顯的錯誤是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：

（1）E是
 
，F(xiàn)是
 
，H是
 
．（填化學(xué)式）
（2）①-⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（l）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①CO （ g ）+2H2（g）?CH3OH （ g ）△H1=-90kJ?mol-1
②CO （ g ）+H2O （ g ）=CO2 （ g ）+H2 （ g ）△H2=-41kJ?mol-1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa 條件下．容積為VL 的容器中充入a mol CO 與2a mo1H2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；
①P1
 
P2 （填大于、小于或等于）；
②在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO 與2a mo1H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
①正極的電極反應(yīng)式是
 
；放電時，H+移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極；
②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=
 
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.2 mol?L-1CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1
D、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c （NH4+）大小順序?yàn)棰?②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A、Fe2+  H+  NO3-  SO42-
B、Fe3+  NH4+  Cl-  I-
C、Cu2+  Mg2+  NO3-  Cl-
D、Al3+  Na+   SO42-  OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、升溫
B、加水
C、加入NaOH溶液
D、加入0.1mol/L HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、氯化鈣溶液B、石灰水
C、偏鋁酸鈉D、硅酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）
①Cl2+2KI══I2+2KCl       
②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2══2FeCl3     
④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．
A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B、Cl2＞Fe3++＞I2＞SO2
C、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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