根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9．48 kJ

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=26．48 kJ

下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低

 

D

【解析】

試題分析：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，A項錯誤；利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35．96 kJ，B項錯誤，D項正確；同一種物質(zhì)在相同條件下，能量一樣多，C項錯誤。

考點：化學(xué)反應(yīng)熱的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省同步課時練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：填空題

已知下列熱化學(xué)方程式：

①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH=+177．7 kJ

②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1

③HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393．5 kJ·mol-1

⑤CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有　。 

（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

卡片上的描述合理的是(　　)

A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）2.1 化學(xué)反應(yīng)速率試卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A 為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)

A．2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B．x=1

C．2 min末時B的濃度為1．5 mol·L-1

D．2 min末時A的消耗濃度為0．5 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計算（解析版） 題型：填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮氣，放出256．652 kJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　。 

（2）已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　kJ。 

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是　。 

（4）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67．7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母，下同)

A．容器中的壓強(qiáng)不變

B．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

C．v正(CO)＝v逆(H2O)

D．c(CO)＝c(H2)

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實

驗

組

溫

度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是

A．升高溫度

B．充入N2(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來

D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是( )

A．反應(yīng)速率：乙>甲 B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 D．平衡時O2的濃度：乙>甲

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

木糖醇(C5H12O5)可用作甜味劑、營養(yǎng)劑，在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。利用玉米芯中的多糖可以生產(chǎn)木糖醇，其工藝流程如下：

 

1—浸泡罐；2、3—反應(yīng)罐；4—板式過濾機(jī)；5、10—濃縮罐；

6—脫色柱；12—離心機(jī)(固液分離裝置)

已知：木糖與木糖醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答下列問題：

（1）裝置2中硫酸的主要作用是________。

（2）裝置3中加入碳酸鈣的目的是_____________________________________。

（3）為除去木糖漿中的雜質(zhì)離子，7、8裝置中的填充物依次是_____________________。

（4）裝置9的作用是________。

A．冷卻木糖漿 B．水解木糖 C．氧化木糖 D．還原木糖

（5）裝置11的作用是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)

Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

 

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