12.亞磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在電離平衡:H3PO3?H++H2PO3- 亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3,寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O.

分析 根據(jù)題干信息:亞磷酸是二元酸存在電離平衡為弱酸,亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3,說明亞磷酸分兩步電離,亞磷酸和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH2PO3、H2O,據(jù)此書寫離子方程式.

解答 解:亞磷酸是二元酸,亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3,則亞磷酸的電離為:H3PO3?H++H2PO3-,H2PO3-?H++HPO32-,亞磷酸和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH2PO3、H2O,所以該反應(yīng)方程式為:H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O,
故答案為:H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O.

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)題干信息判斷亞磷酸的電離方程式是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)制硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟.其反應(yīng)為:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ•mol-1.一定溫度時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表
反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol
021
51.2
100.4
150.8
(1)保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1mol SO2和0.5mol O2,再次答平衡后,0.2mol/L<c(O2)<0.3mol/L
(2)保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2mol SO3,達(dá)到平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:①過濾,②蒸發(fā),
③蒸餾,④萃取,⑤加熱分解等.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?(要求:填序號)
(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒,可用①的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒.
(2)提取碘水中的碘,用④的方法.
(3)除去食鹽溶液中的水,可采用②的方法.
(4)海水淡化,可采用③的方法.
(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣,可用⑤的方法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素.已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.M、N的簡單離子半徑:r(N-)>r(M2-
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M>X
C.X、Y形成的化合物中只有離子鍵
D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.W、X、Y、Z均為短周期主族元素.Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半,且其原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:7,W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進(jìn)水的電離,W、X、Z三種元素形成的某種常見化合物M能消毒,下列說法正確的是( 。
A.Y與Z形成的化合物中含 有離子鍵
B.W、X、Z的簡單離子中半徑最大的是W
C.M的水溶液呈堿性
D.1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2mol,也可能是1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是(  )
A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸
B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl
D.Fe與足量CuSO4溶液反應(yīng)后加足量稀H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C.打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出
D.500℃左右比常溫下更有利于合成氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( 。
A.分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的質(zhì)量為28g
B.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
C.22.4L氯氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w含有2NA個(gè)原子
D.0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液含有0.1NA個(gè)OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.圖中A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,C為盛有稀硫酸的電解槽,e、f為鉑電極.接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色.試回答:
(1)電源A上的b為負(fù)極.
(2)d極的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑;.B上總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)e、f電極上所產(chǎn)生的氣體及體積比是V (O2):V (H2)=1:2.

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