2．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色．試回答：
（1）電源A上的b為負(fù)極．
（2）d極的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑；．B上總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）e、f電極上所產(chǎn)生的氣體及體積比是V （O2）：V （H2）=1：2．

分析 A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，發(fā)現(xiàn)c點(diǎn)顯紅色，則c點(diǎn)發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以c為陰極，電源上b為負(fù)極，根據(jù)電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式來計(jì)算回答即可．

解答 解：（1）發(fā)現(xiàn)c點(diǎn)顯紅色，則c點(diǎn)發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以c為陰極，電源上b為負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（2）c為陰極，d是陽極，電解氯化鈉溶液時(shí)d點(diǎn)發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑；電解氯化鈉溶液的總的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）e、f 各極的電極反應(yīng)式分別為4OH--4e-=2H2O+O2↑，2H++2e-=H2↑，據(jù)電子守恒可知，各極的電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1﹕2，即：V （O2）：V （H2）=1：2
故答案為：V （O2）：V （H2）=1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確c點(diǎn)顯紅色是解答本題的突破口，熟悉發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3- 亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3，寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．0.1 mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為NA
C．1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法電解氯化鈉溶液時(shí)，銅可作陰極
C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
D．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
B．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
C．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡(jiǎn)單可概括為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．
請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8ml．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復(fù)2-3次，且洗滌液均要轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．
（6）配制過程中，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒   ②H2SO4溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視刻度
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事故處理不正確的是（　�。�
A．將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救
B．眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛
C．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗
D．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預(yù)計(jì)H2的體積6 0mL左右）同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．現(xiàn)有以下的儀器可供選擇：
（1）Pt棒接直流電源的正極．
（2）選擇必要儀器連成一套裝置，達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，填寫各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）：A依次接GFH，B依次接DEC；
（3）能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色；
（4）假設(shè)裝入50mL飽和食鹽水電解前后溶液體積變化可忽略，電解后氣體全部逸出，當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．搖勻U形管內(nèi)的溶液后，溶液的pH約為12.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為金屬單質(zhì)且A在日常生活中應(yīng)用廣泛，E是主族元素形成的單質(zhì)，各反應(yīng)中消耗的金屬與生成的金屬物質(zhì)的量相等．
①A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋＞A＞D（用字母表示），寫出反應(yīng)②的離子方程式：Mg+Fe2+═Mg2++Fe．
②新型材料納米級(jí)α-A粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．其制備方法是在高溫及N2存在下用H2還原A0即可．寫出制備納米級(jí)α-A粉的化學(xué)方程式：H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H2O；在如圖所示的裝置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑可制的能較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的白色A（OH）2沉淀，錐形瓶Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵粉；使兩瓶?jī)?nèi)液體混合的操作方法是點(diǎn)燃II處導(dǎo)管氫氣較純時(shí)，關(guān)閉止水夾．
③A（OH）2存放時(shí)最終仍會(huì)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）若反應(yīng)①、②、③均為復(fù)分解反應(yīng)，A、E均為常見的可溶性堿，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
反應(yīng)②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl．

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