分析 (1)碳酸鈣不溶于水;
(2)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;
(3)水加熱時(shí)揮發(fā);
(4)海水中水的沸點(diǎn)較低;
(5)碳酸鈣加熱分解生成CaO.
解答 解:(1)碳酸鈣不溶于水,則選擇過(guò)濾法分離,故答案為:①;
(2)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則選擇萃取法分離出碘水中的碘,故答案為:④;
(3)水加熱時(shí)揮發(fā),則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水,故答案為:②;
(4)海水中水的沸點(diǎn)較低,則選擇蒸餾法海水淡化,故答案為:③;
(5)碳酸鈣加熱分解生成CaO,則選擇加熱法除去,故答案為:⑤.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離提純方法的選擇為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
陽(yáng)離子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 | OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
物質(zhì)鑒定試驗(yàn) | 推導(dǎo)結(jié)論 |
①用pH試紙測(cè)出A、B溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性 | A、B中含有的陰離子為CO32-、OH-,C、D、E中含有的陽(yáng)離子為H+、Al3+、Ag+ |
②A溶液與E溶液反應(yīng),既有氣體產(chǎn)生又有沉淀產(chǎn)生,A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生 | A為Na2CO3,C含H+ |
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 | D為AgNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA | |
B. | 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA | |
C. | 11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA | |
D. | 常溫常壓下,48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH3+HCl═NH4Cl | B. | 2H2O═2H2+O2 | ||
C. | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | D. | C+H2O(g)═CO+H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的個(gè)數(shù)為0.1NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯含有C-H鍵數(shù)目為3NA | |
C. | 常溫常壓下,54 g重水(D2O)含水分子數(shù)為3NA | |
D. | 將NA個(gè)Cl2分子通入足量的水中,所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 白磷不易揮發(fā),不需要密閉存放 | |
B. | 氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中 | |
C. | 氰化物的包裝標(biāo)簽上應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)志 | |
D. | 用容量瓶配制好溶液進(jìn)行貯存時(shí),需在容量瓶上貼上濃度標(biāo)簽 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA | |
B. | 0.1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為NA | |
C. | 1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA |
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