下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取氯氣B.用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體

C.用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì)D.用丁裝置分離乙酸與乙醇

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.工業(yè)上獲得苯的主要途徑是( 。
A.煤的干餾B.石油的常壓分餾
C.石油的催化裂化D.以環(huán)己烷為原料脫氫

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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

Fe(NO3)2中一定含F(xiàn)e3+

B

從煤油中取出一小塊鈉,用濾紙擦凈表面的煤油,放入無水乙醇中

產(chǎn)生氣泡

Na能置換出醇烴基中的氫

C

將某氣體通入品紅溶液

溶液褪色

氣體一定是SO2

D

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

AlO2-結(jié)合H+的能力比HCO3-強

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷(解析版) 題型:實驗題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應,產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a:稱取0.6720 g樣品,放入錐形瓶,加入適量2 mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱,用0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為:

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10-6 mol·L-1,應保持溶液中c(I-)≥ mol·L-1。

(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+。寫出該反應的離子方程式為 若無此加熱操作,則測定的Cu2+的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)步驟b中第一步反應的方程式為 ,若用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

(4)通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列說法中正確的是

A.M中含有手性碳原子

B.M中所有碳原子均可能在同一平面

C.M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應

D.1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設中正發(fā)揮著積極作用,一卜列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A.加大清潔能源的開發(fā)利用,提高資源的利用率

B.推廣碳捕集和儲存技術,逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿足消費需求

D.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO=BaSO4↓

②將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

④氯氣與水反應:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

⑤小蘇打溶液中加少量石灰水:Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

⑦鈉與硫酸銅溶液反應:Cu2++2Na=Cu+2Na+

⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO+H+=HCO

A.①②⑤ B.②③④⑤⑧

C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.溴乙烷是一種重要的有機化工原料,其沸點為38.4℃.制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸、濃硫酸共熱發(fā)生反應,該反應的化學方程式是CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2Br+H2O
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應.某課外小組在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖. 
實驗操作步驟如下:
①檢查裝置的氣密性;
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;
③小心加熱,使其充分反應.   
請問答下列問題:
(1)裝置A的作用是冷凝回流
(2)反應結(jié)束后,得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色.為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的b(填寫上正確選項的字母).
a.飽和食鹽水    b.稀氫氧化鈉溶液        c.乙醇    d.四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗(填儀器名稱).
(3)要進一步制得純凈的溴乙烷,可繼續(xù)用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水CaCl2,然后進行的實驗操作是b(填寫正確選項的字母).
a.分液    b.蒸餾     c.萃取
(4)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后④①③②(按實驗的操作順序選填下列序號).
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入足量稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得.某學生擬用左圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2
(1)A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應的化學方程式:2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60°\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O.
(2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計;B也必須添加溫度控制裝置,應該是冰水。ㄟx填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置.
(3)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2.根據(jù)如圖2所示的NaClO2的溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟:
①蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③洗滌;④干燥.
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL.(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定過程中,至少須進行兩次平行測定的原因是減少實驗誤差.
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示).

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