【題目】普洱茶具有獨(dú)特的香氣，是云南的旅游名片之一。橙花叔醇是影響其香氣的物質(zhì)之一，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該物質(zhì)的化學(xué)式是C15H26O

B. 該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 該物質(zhì)的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物

D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出該有機(jī)物的分子式為C15H26O，故A說(shuō)法正確；

B、該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、該有機(jī)物中有3個(gè)碳碳雙鍵，即不飽和度為3，芳香族化合物必然含有苯環(huán)，而苯環(huán)的不飽和度為4，因此該物質(zhì)的同分異構(gòu)體不可以是芳香族化合物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、該有機(jī)物含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羥基，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基所連碳原子的相鄰的碳上有氫，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為(　　)

A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：

A．100mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為________mL

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有________

(3)配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________ (填序號(hào))

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

④量取濃硫酸時(shí)仰視量簡(jiǎn)刻度

⑤移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒

(4)在容量規(guī)使用方法中，下列操做不正確的是________ (填序號(hào))

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶

D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol/L的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化鋁(AlON)具有多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢(shì)，有著廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上利用某鋁土礦(含Al2O3及少量的MgO等雜質(zhì))生產(chǎn)氮氧化鋁的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）為提高鋁土礦堿浸的速率，除粉碎外，還可以采取的措施是_____(寫(xiě)出一項(xiàng)即可)

（2）濾液1的溶質(zhì)有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向?yàn)V液1中加水的目的是_______。該過(guò)程也可用通入足量的_____氣體的方法來(lái)代替。

（3）濾液2濃縮的過(guò)程中常會(huì)吸收空氣中的CO2，為得到純凈的NaOH，需要加入適量____(填化學(xué)式)。整個(gè)流程中，可循環(huán)的物質(zhì)是_____。

（4）寫(xiě)出制備AlON的化學(xué)方程式_______。

（5）取1噸Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.8％的鋁土礦樣品，利用上述流程AlON，最終制得氮氧化鋁820.8kg，則氮氧化鋁的產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H()，是一種常見(jiàn)的抗結(jié)腸炎藥物。如圖是利用芳香烴A為原料設(shè)計(jì)制備H的路線。

已知：①A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的46倍；

②。

回答下列問(wèn)題

（1）A的名稱是_______，C中含有官能團(tuán)的名稱是____。

（2）寫(xiě)出C生成D的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)的類(lèi)型是______。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（4）設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的目的是______。

（5）化合物X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X共______種。

①芳香族化合物，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能發(fā)生水解反應(yīng)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為3：3：2：2的所有X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰、對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫(xiě)出以A為原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖：

（1）堿溶時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是____(填字母序號(hào))。

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．增大NaOH溶液的濃度

（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08mol·L－1，則c(Mg2＋)＝____。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí)，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和促進(jìn)Mg2＋水解生成Mg(OH)2；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是____(用離子方程式表示)。

（3）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為____。

（4）探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見(jiàn)試劑任選)：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入___mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50℃、pH均為8，由專(zhuān)用儀器測(cè)定沉釩率，加入蒸餾水的目的是____。

（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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