【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為________mL
(2)實驗時選用的儀器有________
(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________ (填序號)
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
④量取濃硫酸時仰視量簡刻度
⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
(4)在容量規(guī)使用方法中,下列操做不正確的是________ (填序號)
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶
D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol/L的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
【答案】5.4 CEFGH ①④ BCD
【解析】
(1)根據(jù)c= 計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)溶液稀釋規(guī)律:c濃×V濃=c稀×V稀計算出濃硫酸的體積;
(2)配制100mL 1.0molL-1稀硫酸的步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要的儀器為:玻璃棒、量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶,據(jù)此進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)c=進(jìn)行操作過程中的誤差分析;
(4)根據(jù)容量瓶使用方法和注意事項進(jìn)行分析。
(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= = =18.4mol/L,設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃×V濃=c稀×V稀可知:18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL,解得V=5.4mL;
(2)需量取濃硫酸的體積為5.4mL,故應(yīng)選用10mL的量筒;配制100mL 1.0molL-1稀硫酸的步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要的儀器為:C.玻璃棒、E.10mL量筒、F.膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶,故答案為:C、E、F、G、H;
(3)①定容觀察液面時俯視,溶液體積偏小,濃度偏大,故①正確;②容量瓶使用時未干燥,無影響,濃度不變,故②錯誤;③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線,由于刻度線以上的滯留溶液會下來,溶液的體積偏大,濃度偏低,故③錯誤;④量取濃硫酸時仰視量簡刻度,濃硫酸的物質(zhì)的量偏大,濃度偏大;⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒,部分硫酸沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中,濃度偏小,故⑤錯誤;故答案為:①④;
(4)A.使用容量瓶前要檢查它是否漏水,防止在配制溶液過程中漏液,故A正確;
B.量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,故B錯誤;
C.氧化鈉易潮解,故應(yīng)放到燒杯中稱量,氫氧化鈉在溶解過程中會放熱,要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶,故C錯誤;
D.制溶液時,要先稀釋,冷卻至室溫以后,再轉(zhuǎn)移至容量瓶,故D錯誤;
E.勻時食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻,故E正確;
選BCD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
①該催化重整反應(yīng)的ΔH=____ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
②某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為______mol2·L2。下列可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________(填標(biāo)號)。
A.單位時間內(nèi)生成n mol的CH4,同時生成n mol的H2 B.v(CH4):v(CO)=1:2
C.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D.容器中的壓強(qiáng)保持不變
(2)CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲,反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖1,則ΔH______(填“>”、“=”或“<”)0。
(3)O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的負(fù)極反應(yīng)式:________________________________。
電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e-=6O;6CO2+6O=3C2O42-+6O2
反應(yīng)過程中O2的作用是_________________。
(4)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-) = 2∶1,溶液pH=________。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X__,沉淀A___。
(2)上述實驗流程中①②③步均要進(jìn)行的實驗操作是__(填操作名稱)。
(3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是__________。
(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有____(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的__(填化學(xué)式)。
(5)在①步操作中如何證明加的BaCl2溶液已過量?________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:現(xiàn)有下列7種物質(zhì):①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食鹽水.其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號,下同),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 .
II:現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液,可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種,為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實驗:取20.00mL該酸溶液,逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,恰好反應(yīng)完全時所需堿液體積為20.00mL,請用化學(xué)用語回答:
(1)該酸不可能是 ;
(2)用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性,根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為 ,用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,有鹽酸;硫酸;醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號填寫
當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時,由大到小的順序是____________,
同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力由大到小的順序是____________,
當(dāng)其相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為____________,
當(dāng)相同、體積相同時,同時加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的氫氣相同狀況,則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____________.
將相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,由大到小的順序為_____________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)中,單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6:11,反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)方程式為6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。參照碘酸鉀的溶解度:
操作③得到碘酸鉀晶體,方法是____________、____________:
(2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32—=2I—+S4O62—
檢驗加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時,看到的明顯現(xiàn)象有____________
(3)檢驗加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得食鹽溶液,加入過量KI溶液充分混合;
③以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0╳10—3mol/L的Na2S2O310.0mL,恰好反應(yīng)完全。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代數(shù)式表示)。
(4)學(xué)生丙又對純凈的NaCl進(jìn)行了下列實驗:
請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因____________,用化學(xué)方程式表示。
(5)根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果,學(xué)生乙測得的食鹽中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“準(zhǔn)確")。原因是____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普洱茶具有獨特的香氣,是云南的旅游名片之一。橙花叔醇是影響其香氣的物質(zhì)之一,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 該物質(zhì)的化學(xué)式是C15H26O
B. 該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 該物質(zhì)的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物
D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列問題:
(1)用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目_______。
(2)該反應(yīng)中的氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________。
(3)該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的性質(zhì)有________、_______。
(4)將其改為離子反應(yīng)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖,下列說法正確的是:
A. 單斜硫沒有正交硫穩(wěn)定
B. S(s,單斜)=S(s,正交) △H=+0.33 kJ· mol-1
C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D. ①式表示斷裂l mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ
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