4．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
B．對氯甲苯和鄰氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷
D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

分析 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，據(jù)此判斷．

解答 解：A、2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇，分子式相同，含有相同數(shù)目的羥基，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B、鄰氯甲苯和對氯甲苯，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C、2-甲基丁烷和戊烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的概念與區(qū)別，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)名稱寫出分子式進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 A 測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硅酸的pH 鹽酸的pH小于硅酸的pH 非金屬性：Cl＞Si
 B 取待測液于試管中，加一顆綠豆大的鈉粒 有氣體生成 檢驗乙酸溶液中是否混有乙醇
 C 向FeI2溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl2 下層液體呈淺綠色，上層液體呈紫紅色 還原性：I-＞Fe2+
 D 加熱分解某鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中 產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和FeO，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出反應(yīng)①、②、③、④四個反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓；③AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，寫出最終反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．碳、氫質(zhì)量比為21：4的飽和烴，其同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．7B．8C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：ANa，BAl，CSi，DP，ECl
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：．
（3）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）F；陰離子還原性最弱的是F-；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4．
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是bc．（填編號）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，E2C2的電子式為．
（4）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與G單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（　�。�
A．耐高溫的材料B．半導(dǎo)體C．催化劑D．農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
C．有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接
D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是：NH3＞CH4（寫化學(xué)式）；
（3）③、⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是：HClO4（寫化學(xué)式）；
（4）實驗室制取③的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是NH4NO3（寫化學(xué)式），它屬于離子化合物（選填“共價化合物”或“離子化合物”）
（5）①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價化合物，它的電式式為：
（6）欲比較④和⑨兩種元素非金屬性強弱，可以做為驗證的證據(jù)是C（填序號）．
A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點
B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸堿性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性．

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