17．A、B、C、D  4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．
請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是AS，BCl，CK，DCa．它們原子的半徑由大到小的順序是（要求寫出化學符號）K＞Ca＞S＞Cl．
（2）C和D元素對應的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序（要求寫出化學式）KOH＞Ca（OH）2．

分析 A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則A的K、L、M層電子分別為2、8、6，即A為S；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則D的質(zhì)子數(shù)為10×2=20，則D為Ca，A、B、C、D  4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可知B為Cl，C為K，以此來解答．

解答 解：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則A的K、L、M層電子分別為2、8、6，即A為S；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則D的質(zhì)子數(shù)為10×2=20，則D為Ca，A、B、C、D  4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可知B為Cl，C為K，
（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca，電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的離子半徑小，原子半徑由大到小的順序為K＞Ca＞S＞Cl，
故答案為：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；
（2）金屬性K＞Ca，則C和D元素對應的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為KOH＞Ca（OH）2，故答案為：KOH＞Ca（OH）2．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子的電子排布、離子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意18電子微粒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還可防止環(huán)境污染．現(xiàn)按下列方式進行綜合利用：

按要求完成問題：
（1）B的官能團名稱：羥基、醛基，C的分子式：C2H6O；
（2）寫出化學方程式（有機物用結構簡式表示）：
E→F：
H→I：
（3）寫出下列轉化的反應類型：E→G：縮聚反應，E→H：消去反應
（4）已知X是B的同分異構體，且滿足下列三個條件：
①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體：
②X的母體：上四 個碳原子各連接1個支鏈或取代基．
③l mol X與足量的金屬鈉反應放出2molH2．（一個碳原子上不可以連接兩個羥基）
則符合上述條件的X的結構簡式共有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）NH3＞PH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量
B．在金屬元素和非金屬元素分界線，可以找到半導體材料
C．元素周期表有十六個族，也就有十六個縱行
D．元素周期表已發(fā)展成為一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.600.891.100.991.860.751.43
最高或最低化合價+2+2+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）③的元素符號是Be，①的元素名稱是氧．
（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸．②與⑤形成的化合物的電子式是：，屬離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑥最高價氧化物對應水化物跟⑧的最高價氧化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）請設計實驗比較單質(zhì)②⑧的金屬性，寫出簡單的實驗步驟和現(xiàn)象：取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，鎂與鹽酸反應比鋁劇烈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列步驟中的實驗裝置正確的是（　�。�
A．
氧化廢液中的溴化氫		B．
分離CCl4層和水層
C．
分離四氯化碳和液溴		D．
儲存液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電鍍廢水中常含有NaCN；工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5mg/L才可排放，對NaCN超標的沸水可用兩段氧化法處理：
已知HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．
請回答下列問題
（1）第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或環(huán)境污染．反應中，欲使1molNaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少1mol．
（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式2OCN-+3ClO-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO1490g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量達到排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液質(zhì)量變化是（　�。�
A．變小B．變大C．先變大后變小D．先變小后變大

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的一種1﹕2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且分子中所有原子共平面；Z的L層有2個未成對電子；Q是所在周期中電負性最大的元素，QZ2可替代Q2作新的自來水消毒劑；R在周期表中位于d區(qū)，其基態(tài)原子有兩個能級處于半充滿狀態(tài)．
請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p3．
（2）X、Y、Z、Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是H2O（填化學式）．
（3）某離子是YZ3-的等電子體，則該離子的立體構型是平面三角形．
（4）常溫時，RZ2Q2易溶于二硫化碳，則RZ2Q2可能是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）XZ2在高溫高壓下形成的晶胞如圖所示．與該晶體相比，SiO2晶體的熔點更低（填“高”或“低”）．
（6）RZ3常用于“酒精檢測儀”檢測司機是否酒駕．RZ3在硫酸溶液中能與酒精發(fā)生反應生成R3+，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2﹕3，該反應的化學方程式是2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．

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