6．向一定量的飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液質(zhì)量變化是（　�。�
A．變小B．變大C．先變大后變小D．先變小后變大

分析 向一定量的石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w，開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀量不斷增加，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣和水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，沉淀量不斷減少，據(jù)此分析溶液質(zhì)量變化．

解答 解：由題意知，隨著不斷通入CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，碳酸鈣是沉淀，溶液質(zhì)量減少，
當(dāng)完全沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳時(shí)發(fā)生的反應(yīng)CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，生成的碳酸氫鈣是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液質(zhì)量變大，所以向一定量的飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液質(zhì)量變化先變小后變大，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了溶液質(zhì)量變化，明確開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣和水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣的反應(yīng)過程為解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的某些元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中的原子序數(shù)是連續(xù)的．
試根據(jù)圖，回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置是第三周期VA族．
（2）上述元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）上述元素中，最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是（寫電子式）．
（4）A和I兩種元素相比，金屬性較強(qiáng)的是K（寫元素符號(hào)），請你列舉事實(shí)加以說明鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈．
（5）B和C的單質(zhì)、A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液三者可形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D  4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．
請回答下列問題：
（1）4種元素的符號(hào)依次是AS，BCl，CK，DCa．它們原子的半徑由大到小的順序是（要求寫出化學(xué)符號(hào)）K＞Ca＞S＞Cl．
（2）C和D元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序（要求寫出化學(xué)式）KOH＞Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的化學(xué)試劑，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖 所示：則苯氯乙酮不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是ABD（填字母序號(hào)）
…
A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)  C．消去反應(yīng)D．水解反應(yīng) E．銀鏡反應(yīng)
（2）今有化合物

①請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基
②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙
③請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙
（3）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得 F、G 兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①丙烯分子中，最多有7個(gè)原子在同一個(gè)平面上；
②聚合物 F 的結(jié)構(gòu)簡式是；
③B 轉(zhuǎn)化為 C 的化學(xué)方程式是；
④在一定條件下，兩分子 E 能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的 結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象，回答問題：
①該反應(yīng)的方程式為2A2B+C．
②2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
③在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，A．
A．比800℃時(shí)快                   B．比800℃時(shí)慢     C．和800℃時(shí)速率一樣             D．無法比較．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．高溫下的反應(yīng)SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用電化學(xué)原理保護(hù)鋼閘門的某裝置如圖所示，關(guān)于該裝置的說法正確的是（　�。�
A．鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
B．該裝置的原理是“犧牲陽極陰極保護(hù)法”
C．輔助電極材料可用鋅
D．陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)系的表述中正確的是（　�。�
A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．NAHCO3溶液中存在HCO3-+H2O═H3O++CO32-，加水稀釋后c（H+）減小
D．pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中銨根離子濃度前者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將500mL4mol/LH2SO4與1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度c（H2SO4）=$\frac{4}{3}$mol/L、c（Na2SO4）=$\frac{2}{3}$mol∥L．

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