19．下列有關(guān)氧族元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．都能生成+6價化合物B．原子的最外層電子數(shù)都是6
C．都能生成穩(wěn)定的氫化物D．單質(zhì)在通常情況下均為固體

分析 A、氧元素只有0價和負價；
B、原子的最外層電子數(shù)都是6；
C、從上往下氫化物的穩(wěn)定性漸減；
D、氧氣通常情況下是氣體．

解答 解：A、氧元素只有0價和負價，所以不是都能生成+6價化合物，故A錯誤；
B、位于第ⅥA族，原子的最外層電子數(shù)都是6，故B正確；
C、從上往下氫化物的穩(wěn)定性漸減，而硫化氫就不穩(wěn)定，所以不能都生成穩(wěn)定的氫化物，故C錯誤；
D、氧氣通常情況下是氣體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素周期表的有關(guān)知識，明確元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意總結(jié)歸納這些知識點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（用“＜”、“＞”或“=”表示）
①若三種溶液的濃度均為0.1mol•L-1，其c（H+） 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其由大到小順序為b＞a＞c；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為V1=V3＞V2．
②若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為pH1=pH2＞pH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．澄清石灰水中通入CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C．MgSO4溶液中滴加NaOH溶液D．氯化鈉溶液中加硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：$\stackrel{14}{8}$CD．氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．常溫下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10.0mL0.1mol•L-1的HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．HA是弱酸B．②處：c（H+）＞c（OH-）
C．①處：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．②處：c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），
電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（3）有同學(xué)想把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．G4H10的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物
B．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子不可能都在一條直線上
C．某物質(zhì)的名稱為：2-甲基-3-乙基丁烷
D．制取1，2-二溴乙烷的最合理的方法是乙烯與HBr進行加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），則（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）B．c（CH3COO-）=0.1mol/L-1
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol/L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-Q，10分鐘時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速為0.1mol/（L．min）；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABD（填標號，下同）．
A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
（3）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AC．
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．降低溫度
D．使用催化劑 E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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