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14．常溫下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10.0mL0.1mol•L-1的HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．HA是弱酸B．②處：c（H+）＞c（OH-）
C．①處：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．②處：c（Na+）=c（A-）+c（HA）

分析 A．未加NaOH溶液時溶液的pH大于2，說明HA是弱酸；
B．等體積等濃度的HA和NaOH混合，二者恰好反應生成NaA，②處溶液pH＞8，溶液呈堿性；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答 解：A．未加NaOH溶液時溶液的pH大于2，則氫離子濃度小于0.1mol/L，HA部分電離，由此說明HA是弱酸，故A正確；
B．根據圖知，等體積等濃度的HA和NaOH混合，二者恰好反應生成NaA，②處溶液pH＞8，溶液呈堿性，則②處：c（H+）＜c（OH-），故B錯誤；
C．①處酸體積是堿2倍，二者物質的量濃度相等，說明2n（NaOH）=n（HA），根據物料守恒得2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故C錯誤；
D．②處酸堿的物質的量相等，根據物料守恒得：c（Na+）=c（A-）+c（HA），故D正確；
故選BC．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，正確分析圖中曲線變化趨勢及溶液中溶質是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化
B．工業(yè)生產中常選用KOH作為沉淀劑
C．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
D．富集溴可用熱空氣吹出單質溴，原因是溴單質沸點低，易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素一價陰離子的核外有18個電子，質量數為35，該微粒符號可表示為（　�。�
A．${\;}_{18}^{35}$Cl-B．${\;}_{17}^{35}$ClC．${\;}_{19}^{35}$Cl-D．${\;}_{17}^{35}$Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質溶液為稀硫酸，則A極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，B極的現象為有氣泡產生
（2）若A為銅，B為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液，則銅片為正極（填“正”或“負”）；該極電極反應式為Cu2++2e-=Cu；該電池的總反應離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中不正確的是（　�。�
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負極反應式為：Al-3e-═Al3+
C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關氧族元素的敘述中，正確的是（　　）
A．都能生成+6價化合物B．原子的最外層電子數都是6
C．都能生成穩(wěn)定的氫化物D．單質在通常情況下均為固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出肼的結構式，過氧化氫的電子式．
（2）寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol．
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為408kJ．
（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：生成物無污染．
（5）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1  …①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-…②
請選擇書寫氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式的計算表達式可以為：C
A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E幾種常見物質之間有如圖轉化關系：

（1）若C是可以用來對自來水進行消毒的單質氣體，E是一種易與CO2反應的淡黃色固體，則D的電子式，C的化學式Cl2．
（2）若E是酸酐，且為易揮發(fā)的晶體，則B的化學式為S或H2S，D是造成酸雨 （填一種環(huán)境污染的名稱）的主要原因．
（3）若C是水，B是無氧有機化合物，其密度在標準狀況下為1.25g•L-1，E能使紫色石蕊試液變紅色．則A的結構簡式是CH3CH2OH．
A、B、D、E四種物質中易溶于C的物質有ADE．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時n（CH3OH）/n（CO2）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH2O（g）

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