Question

14．銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃），已知：
Ⅰ.0.1mol/L  H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；
Ⅲ．H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃溶液有黃色沉淀生成．
①關(guān)于H₃PO₃的說法：a．強(qiáng)酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．還原性酸，其中正確的是bcf．
②寫出H₃PO₃與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H₃PO₃+OH^-═H₂PO₃^-+H₂O．
③Na₂HPO₃為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
（2）碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，試從離子濃度對離子反應(yīng)方向影響的角度解釋此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，用離子方程式說明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃，反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu₂O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是丁達(dá)爾效應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)酸的濃度和氫離子濃度確定酸的強(qiáng)弱，根據(jù)生成鹽的種類確定酸的元數(shù)，根據(jù)和碘水反應(yīng)P元素化合價的變化確定其氧化性、還原性；
②由H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃亞磷酸是二元酸，H₃PO₃與少量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH₂PO₃；
③亞磷酸是二元酸生成的鹽Na₂HPO₃為正鹽；
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，是生成難溶于水的碘化亞銅促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，是銅離子氧化I^-離子為I₂，本身被還原生成碘化亞銅；
（3）混合體系內(nèi)納米Cu₂O，氧化亞鐵微粒直徑符號膠體分散質(zhì)微粒直徑形成的分散系為膠體，檢驗納米Cu₂O生成，是檢驗溶液是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)

解答 解：（1）①由0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7，說明亞磷酸部分電離，則亞磷酸是弱酸；由H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽，則說明亞磷酸是二元酸；由H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成，說明該反應(yīng)中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性，故答案為：bcf；
②由H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃亞磷酸是二元酸，H₃PO₃與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H₃PO₃+OH^-═H₂PO₃^-+H₂O，
故答案為：H₃PO₃+OH^-═H₂PO₃^-+H₂O；
③由H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃亞磷酸是二元酸，所以Na₂HPO₃為正鹽，故答案為：正鹽；
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，是生成難溶于水的碘化亞銅促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，是銅離子氧化I^-離子為I₂，本身被還原生成碘化亞銅，結(jié)合原子守恒、電子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
故答案為：由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，混合體系內(nèi)納米Cu₂O形成膠體分散系，利用膠體的特征性質(zhì)檢驗其存在，檢驗反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu₂O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)．

點評 本題涉及物質(zhì)的分類知識的考查、氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫、膠體性質(zhì)等知識點，注意氧化還原反應(yīng)以及離子方程式的書寫知識的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．