Question

12．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃．取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na₂SO₃
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成．為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：
[將B中反應(yīng)后的固體溶于水]$\stackrel{BaCl_{2}溶于}{→}$[白色固體]$\stackrel{稀硝酸}{→}$[仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na₂SO₄]上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；   ②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根．

Answer 1

分析 探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，濃硫酸干燥二氧化硫，通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃，可知在B中發(fā)生2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，可利用強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理檢驗(yàn)Na₂SO₃，向反應(yīng)后的溶液中滴加鹽酸，再將生成的氣體通入品紅溶液，若褪色則有SO₂生成，原固體中含有Na₂SO₃．而檢驗(yàn)Na₂SO₄時(shí)，需排除Na₂SO₃的干擾，因?yàn)镹a₂SO₃易被氧化成Na₂SO₄．硝酸、Na₂O₂氧化性均很強(qiáng)，均能將SO₃^2-氧化成SO₄^2-，
（1）過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成Na₂SO₃和O₂，根據(jù)得失電子數(shù)相等和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（2）白色固體中含有Na₂SO₃，加鹽酸后生成刺激性氣體，利用品紅褪色證明為二氧化硫；
（3）過(guò)氧化鈉和硝酸都具有強(qiáng)氧化性，都能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，根據(jù)檢驗(yàn)SO₄^2-的方法，同時(shí)考慮SO₃^2-的干擾．

解答 解：（1）Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；
（2）證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃，實(shí)驗(yàn)方法為取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，證明生成的白色固體中含有Na₂SO₃，
故答案為：取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na₂SO₃；
（3）B中反應(yīng)后的固體溶解于水加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，不能證明有Na₂SO₄生成，該方案不合理，因①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇、②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，
故答案為：不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)的性質(zhì)為載體綜合考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮�理是解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作方法的注意事項(xiàng)，題目難度中等．