Question

5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。

陽(yáng)離子	Na+　 Al3+ Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
陰離子	OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－

 

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A ；C 。

（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，

原因是 (用離子方程式說(shuō)明)。

（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

（5）現(xiàn)用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下)，反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)? 。

（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出通電后陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。

’

 

 

Answer 1

（1）CuSO4 Ba(OH)2(各1分)

（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(2分)

（3）溶液由無(wú)色變成紅色(2分) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)　　

（4）500(2分)

（5）c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)

（6）(2分)

 

【解析】

試題分析：由①知，A、C反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀中應(yīng)是氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；則A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一種；由②知，B、E只能是鹽類(lèi)，雙水解產(chǎn)生氣體和沉淀，其中含有Fe3+ 、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C為強(qiáng)堿，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D為鋁鹽；由②④知，E為Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D為Al(NO3)3，則B只能為FeCl3。

（1）A、C的化學(xué)式為：CuSO4 、Ba(OH)2

（2）步驟②是Fe3+ 、CO32－的雙水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl；

（3）Al(NO3)3溶液由于Al3+水解而是溶液顯酸性，所以加入石蕊試液，溶液變紅色，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（4）根據(jù)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2N3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，得3Cu～8H+，38.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.6mol，所以需要硫酸的物質(zhì)的量是0.8，其體積為500mL；

（5）由題意知n(CO2)=0.5mol，n(Na2CO3)=1.5mol，所以二者反應(yīng)后溶液中有1mol的NaHO3，1mol的Na2CO3，

Na2CO3水解程度大于NaHO3水解程度，所以溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)

（6）陽(yáng)極先是Cl-放電，溶液中共有0.3mol Cl-,根據(jù)2 Cl- +2 e-= Cl2↑，得轉(zhuǎn)移電子0.3mol時(shí)產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L；然后是氫氧根離子放電，4OH--4 e-=O2↑+2H+，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子就生成0.56L的氣體，所以圖像如下：

考點(diǎn)：考查化合物的判斷，離子反應(yīng)，鹽的水解，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，離子濃度的比較，電解原理的應(yīng)

用