6．解釋下列反應原理的離子方程式正確的是（　�。�
A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．鹽類水解為可逆反應，用可逆號，水解少量不用沉淀符號；
B．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子不能拆；
C．電荷不守恒；
D．二者反應生成碳酸鋇、氫氧化鉀和水．

解答 解：A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意鹽類水解為可逆反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有關物理性質(zhì)如下表所示．
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
通常狀況下的狀態(tài)  無色液體  無色液體  無色液體
  密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
    熔點/℃-130    9-116
    沸點/℃    78.5    132    34.6
某化學小組擬用乙醇、溴等為原料在實驗室制備少量的1，2一二溴乙烷，實驗裝置如圖所示（裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出）．
（1）儀器E的名稱是溫度計．
（2）儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作  用是a（填字母）．
a．使漏斗中液體容易滴下
b．有利于吸收氣體雜質(zhì)
c．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸
（3）實驗時，A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時暴沸．加熱反應過程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物主要是乙醚．
（4）反應過程中，若B中長玻璃導管（Ⅱ）里的液面上升，則說明可能是由于D中出現(xiàn)堵塞（填“D中出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質(zhì)已除盡”）造成的．
（5）反應過程中，D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管，其主要目的是防止液溴揮發(fā)，提高反應產(chǎn)率．說明制備1，2-二溴乙烷的反應已經(jīng)結束的實驗現(xiàn)象是D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L一1的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列順序是adcb（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號） 
A．c（H+）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列現(xiàn)象及結論均正確的是（　　）
現(xiàn)象結論
A向Na2O2與水反應完的溶液中，滴加石蕊試液，溶液先變藍后褪色Na2O2與水反應后的溶液呈堿性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
B將鹽酸與NaHCO3反應生成的CO2氣體，直接通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁說明碳的非金屬性強于硅
CNa2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現(xiàn)渾濁發(fā)生反應的離子方程式為：
2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
D用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，出現(xiàn)白色渾濁白色渾濁為析出的氯化鈉晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硅的結構式：O=Si=O
B．H2O沸點高于NH3，是因為H2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵
C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表有關實驗的解釋或結論不正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A某溶液加CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中一定有I2
B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀．說明樣品溶液中一定含有SO42-
C向某溶液中加入硝酸銀，再加入稀硝酸有白色沉淀原溶液中有Cl-
D向某溶液中加入稀硫酸生成無色氣體說明原溶液中一定有CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．分液時，上層液體應從分液漏斗的上口倒出
B．蒸發(fā)時，應把蒸發(fā)皿中的水蒸干，再熄滅酒精燈
C．稀釋時，把水倒人濃硫酸中
D．過濾時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．與0.2molH3PO4
①有相同H原子數(shù)的 HNO3為0.6mol
②有相同O原子數(shù)的H2SO4分子約有0.2mol．
③有相同電子數(shù)的酸有H2SO4（寫化學式，僅舉一例即可）
④有相同原子總數(shù)的NH3有8.96L （標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一容積不變的容器中反應，達到平衡狀態(tài)時SO3的質(zhì)量分數(shù)為W%，則在相同條件下，按下列組合開始的反應達平衡狀態(tài)時，SO3質(zhì)量分數(shù)仍為W%的有（　�。�
①4molSO2和2molO2              
②1.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO3
③1molSO2、1molO2、1molSO3④2molSO3．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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