14．下列現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　　）
現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2O2與水反應(yīng)完的溶液中，滴加石蕊試液，溶液先變藍(lán)后褪色Na2O2與水反應(yīng)后的溶液呈堿性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
B將鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成的CO2氣體，直接通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅
CNa2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現(xiàn)渾濁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
D用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，出現(xiàn)白色渾濁白色渾濁為析出的氯化鈉晶體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH而使溶液呈堿性，石蕊試液遇堿變藍(lán)色；過氧化鈉具有漂白性；
B．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也和硅酸鈉反應(yīng)；
C．亞硫酸鈉和硫化鈉溶液都呈堿性，二者能共存；
D．用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，HCl電離出的氯離子抑制NaCl溶解而出現(xiàn)白色渾濁．

解答 解：A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH而使溶液呈堿性，石蕊試液遇堿變藍(lán)色，過氧化鈉具有漂白性，所以向Na2O2與水反應(yīng)完的溶液中，滴加石蕊試液，溶液先變藍(lán)后褪色，但過氧化鈉沒有剩余，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也和硅酸鈉反應(yīng)，所以HCl對(duì)二氧化碳造成干擾，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸鈉和硫化鈉溶液都呈堿性，二者能共存，二者混合不加入酸則沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，HCl電離出的氯離子抑制NaCl溶解而出現(xiàn)白色渾濁，所以白色渾濁為析出的氯化鈉晶體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)共存、物質(zhì)溶解與析出關(guān)系、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從物質(zhì)性質(zhì)分析評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意鹽酸的揮發(fā)性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

主要實(shí)驗(yàn)方法如下：取一定量的乙酸酐、無水苯和無水AlCl3混合反應(yīng)，加熱回流1小時(shí)．反應(yīng)結(jié)束后，按如下的流程分離和提純．

已知：
物質(zhì)苯乙酮苯乙酸水
沸點(diǎn)℃20280118100
（1）制苯乙酮的反應(yīng)過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁與乙酸酐水解．
（2）操作Ⅰ為萃取、分液；操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（3）操作Ⅰ操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇與水互溶．
（4）苯乙酮的粗產(chǎn)品中是否含有乙酸？否（填“是”或“否”），原因是在洗滌的操作中，足量5%的氫氧化鈉已將乙酸完全中和，進(jìn)入水層．
（5）若苯乙酮的粗產(chǎn)品中含有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)苯和水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純將苯乙酮粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾，迅速將溫度升高到202℃，收集餾分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）的結(jié)構(gòu)簡式為 阿司匹林的相對(duì)分子質(zhì)量為180，是一種常用的藥品．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸，它在水溶液中的電離方程式．
（2）在一定溫度下，0.20mol/L的乙酰水楊酸的電離度為5.0%．則該溶液的pH為2．配制500mL這種溶液需要乙酰水楊酸180g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C．化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d
D．根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將5.36g Na2CO3•XH2O置于坩堝中加熱至衡重時(shí)，質(zhì)量減少3.24g，則x值為（　�。�
A．10B．3C．9D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，合理的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是（　　）
A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知H2CO3═H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H++CO${\;}_{3}^{2-}$，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O
C．NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClOD．Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大（填“變大”，“不變”或“變小”）．
（2）推測(cè)第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”“=”或“＜”）．

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