11．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（　�。�
A．決定元素種類的是--電子數(shù)
B．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是--原子的核外電子數(shù)
C．決定元素相對原子質(zhì)量的是--中子數(shù)
D．決定元素周期表中原子序數(shù)的是--核電荷數(shù)

分析 A．質(zhì)子數(shù)決定元素種類；
B．最外層電子決定化學(xué)性質(zhì)；
C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量；
D．原子序數(shù)=核電荷數(shù)．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故A錯誤；
B．最外層電子決定化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤；
C．元素的相對原子質(zhì)量為各種同位素的相對原子質(zhì)量的平均值，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；
D．原子序數(shù)=核電荷數(shù)，則核電荷數(shù)決定元素在周期表中的未知，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目側(cè)重雙基的考查，注意把握原子的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)以及元素周期率等知識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列實(shí)驗(yàn)中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（　�。�
選
項(xiàng)		操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀的苯酚水溶液中滴加濃溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水
B淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室用Fe2+的廢酸液（pH為1.7）制取氧化鐵晶體的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．步驟①中過濾操作需用到的玻璃儀器為玻璃棒、分液漏斗、燒杯
B．步驟②中攪拌操作可加快散熱，減少FeCl3水解
C．步驟③中加入的試劑X為濃鹽酸
D．步驟⑤中操作a為過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能證明丙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實(shí)是（　�。�
A．丙烯分子里碳?xì)湓拥膫�數(shù)比為1：2
B．丙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
C．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．丙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
制取少量金屬錳C．
制取乙酸乙酯D．
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，對所標(biāo)注的①-⑨元素，根據(jù)要求，回答有關(guān)問題：
　　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨
（1）最活潑的非金屬元素是F，原子半徑最大的元素是K；（填寫元素符號）
（2）某元素最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，該酸的化學(xué)式為HClO4，某元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的化學(xué)式為NH3；
（3）最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）寫出元素④的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
（5）寫出一條能夠說明元素⑥的非金屬性強(qiáng)于⑤的依據(jù)：高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．
圖為堿式滴定管，可盛裝NaOH、KMnO4等溶液，不可盛裝酸性液體
B．
圖中曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖中如果a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，則電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，且a變粗，b變細(xì)
D．
圖表示25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100 mL 0.01mol•L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中NaH（　�。�
A．是氧化劑B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為應(yīng)對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，
20s反應(yīng)達(dá)平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖1是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物進(jìn)入水體可轉(zhuǎn)化為NO3─，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”），若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為4.96g．

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