Question

18．已知NaNO₃，Na₂CO₃，Na₃PO₄三種溶液中Na⁺濃度相等，溶液的體積比是3：2：1，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

Answer 1

分析 設(shè)鈉離子濃度為1mol/L，NaNO₃、Na₂CO₃、Na₃PO₄三溶液體積分別為3L、2L、1L，根據(jù)n=cV計算鈉離子物質(zhì)的量，進而計算NaNO₃、Na₂CO₃、Na₃PO₄的物質(zhì)的量，可得三者物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)鈉離子濃度為1mol/L，NaNO₃、Na₂CO₃、Na₃PO₄三溶液體積分別為3L、2L、1L，
n（NaNO₃）=n（Na⁺）=3L×1mol/L=3mol
n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=$\frac{1}{2}$×2L×1mol/L=1mol
n（Na₃PO₄）=$\frac{1}{3}$n（Na⁺）=$\frac{1}{3}$×1L×1mol/L=$\frac{1}{3}$mol
故NaNO₃、Na₂CO₃、Na₃PO₄的物質(zhì)的量之比為3mol：1mol：$\frac{1}{3}$=9：3：1，
答：NaNO₃、Na₂CO₃、Na₃PO₄的物質(zhì)的量之比為9：3：1．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．