Question

9．下列每組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量都可用同一離子方程式表示的是（　�。�

• A． FeBr₂溶液與Cl₂
• B． Ca（HCO₃）₂溶液與KOH溶液
• C． NaHCO₃溶液與Al₂（SO₄）₃溶液
• D． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液

Answer 1

分析 A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，若氯氣不足，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，如果氯氣過(guò)量，則亞鐵離子和溴離子都完全被氧化，氯氣的量不同，離子方程式不同；
B．碳酸氫鈣過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鉀和水，氫氧化鉀過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水；
C．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，與反應(yīng)物過(guò)量情況無(wú)關(guān)；
D．如果NaHSO₄少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ba（OH）₂少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：2．

解答 解：A．FeBr₂溶液與Cl₂：氯氣過(guò)量時(shí)，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化，若氯氣不足，只有亞鐵離子被氯氣氧化，所以氯氣的過(guò)量與不足時(shí)，離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO₃）₂溶液與KOH溶液：若碳酸氫鈣過(guò)量，反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀、碳酸氫鉀和水，若氫氧化鉀過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水，二者過(guò)量情況不同，反應(yīng)的離子方程式不同，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃兩種濃溶液，無(wú)論二者是否過(guò)量，都發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故C正確；
D．NaHSO₄、Ba（OH）₂溶液；如果NaHSO₄少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ba（OH）₂少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：2，二者的物質(zhì)的量不同，離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵．