3．干冰是（　�。�
①單質；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

分析 ①單質是一種元素組成的純凈物；
②混合物是不同物質組成的物質；
③化合物不同元素組成的純凈物；
④純凈物一種物質組成的物質；
⑤氧化物，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
干冰是固體二氧化碳，是一種物質組成的純凈物，二氧化碳由不同元素組成的純凈物為化合物．

解答 解：干冰是固體二氧化碳，是一種物質組成的純凈物，二氧化碳由不同元素組成的純凈物為化合物，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，二氧化碳是化合物、純凈物、氧化物，故選D．

點評 本題考查了物質分類、物質組成，主要是概念的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．Mg（OH）2D．NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．屬于氧化還原反應的離子方程式的是（　�。�
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．在電解池中，物質在陰極發(fā)生氧化反應
B．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
C．在原電池中，物質在負極發(fā)生氧化反應
D．在原電池中，電子由正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是電解質
C．強酸強堿都是離子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學反應）的關系不一定正確的是（　　）
A．所含氧原子數(shù)相等B．氣體的總質量相等
C．氣體所含電子總數(shù)相等D．氣體的密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2B．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知常溫下Ksp（AgCl）=1.6×10-10、Ksp（AgI）=2.0×10-16，下列說法中正確的是（　　）
A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c（I-）=$\frac{{K}_{sp}（AgI）}{{K}_{sp}（AgCl）}$mol•L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉化
D．向濃度均為0.01 mol•L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為：

（1）沉淀池中反應的化學方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無氯化鈉．
（3）上述流程中物質X的分子式為CO2．

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