10．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （　�。�
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
C．2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

分析 離子反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，根據(jù)選項(xiàng)結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)來(lái)回答．

解答 解：A、氯酸鉀的分解反應(yīng)是固體之間的反應(yīng)，不是在水溶中進(jìn)行的，所以不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣和氯氣的反應(yīng)不是在水溶中進(jìn)行的，不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鋅和鹽酸之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故C正確；
D、氯化鈉和硝酸銀之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子之間的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的理解以及應(yīng)用知識(shí)，注意離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性．
回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①在H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1；在酸性環(huán)境中，利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：H3PO4（填化學(xué)式）．
②NaH2PO2是正鹽（填“正鹽”還是“酸式鹽”）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因H++H2PO2-=H3PO2（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子
C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖，向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液和0.1mol•L-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好．
（1）按下開(kāi)關(guān)接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況．
現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論：氫氧化鋇、硫酸為電解質(zhì)．
（2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況．
現(xiàn)象：電流計(jì)指針逐漸減小，為0，再偏轉(zhuǎn)，生成白色沉淀．
結(jié)論：氫氧化鋇和稀硫酸發(fā)生離子反應(yīng)．
（3）思考以下幾個(gè)問(wèn)題：
①稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)．
③如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba（OH）2溶液改為氨水，仍按照上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將看到的現(xiàn)象是：導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．芳香化合物F是1-萘酚（）的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化成G（ C2H4O2）和芳香化合物H（C8H6O4），G和H與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，H芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種．
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）F與新制氫氧化銅溶液的反應(yīng)的方程式為+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC+Cu2O↓+2H2O；
（3）由H生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）該一硝產(chǎn)物的名稱(chēng)是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對(duì)苯二甲酸）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化砜為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體．易揮發(fā)，遇水分解，其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2 （1）（ I ）
SCl2（1）+SO3（1）=S0Cl2（1）+SO2（g） （ II ）
已知二氯化硫（SC12）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝罝．

（1）儀器組裝完成后，首先進(jìn)行的一步操作是檢查裝置氣密性；防止加熱硫粉時(shí)；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝罝B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，裝罝D中玻璃儀器的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶．
（3）實(shí)獫時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝罝F（盛放堿石灰）有兩個(gè)作用：一是吸收多余的氯氣，另一個(gè)是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。挥�50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)無(wú)影響．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．衛(wèi)生部從2011年12月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中使用過(guò)氧化苯甲酰和過(guò)氧化鈣．過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）過(guò)氧化苯甲酰的分子式為C14H10O4，其一氯代物共有3種；
（2）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯（）和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化苯甲酰，寫(xiě)出合成過(guò)氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（3）過(guò)氧化苯甲酰用于面粉漂白后會(huì)產(chǎn)生苯甲酸：
苯甲酸的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且屬于酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，屬于酚類(lèi)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3 NA
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)
D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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