Question

室溫下，以下說法正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液和0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D、0.1mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合（Na₂C₂O₄為二元弱酸）：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、等濃度的CH₃COONa溶液和HCl溶液等體積混合后得到的是氯化鈉和醋酸溶液，據(jù)此回答；
B、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1氨水等體積混合（PH＞7），證明溶液中氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度；
C、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合后根據(jù)溶液中的物料守恒來回答判斷；
D、Na₂C₂O₄溶液和HCl溶液等濃度等體積混合，得到草酸氫鈉溶液，根據(jù)電荷守恒來回答．

解答： 解：A、等濃度的CH₃COONa溶液和HCl溶液等體積混合后得到的是等濃度的氯化鈉和醋酸溶液，醋酸部分電離，溶液顯示酸性，但是水還會電離出部分氫離子，所以c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），即c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1氨水等體積混合（PH＞7），溶液中氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，故c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄⁺），故B錯誤；
C、等濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合后，溶液中的物料守恒：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正確；
D、Na₂C₂O₄溶液和HCl溶液等濃度等體積混合，得到草酸氫鈉溶液，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小關(guān)系，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用，平衡分析和溶液中離子濃度關(guān)系判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．