11．現(xiàn)有四種試劑：A．新制Cu（OH）2懸濁液；B．濃硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水．為了鑒別下列三瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其填入相應(yīng)的括號中．
（1）葡萄糖溶液A
（2）淀粉溶液D
（3）雞蛋清溶液B．

分析 （1）葡萄糖含-CHO，能被弱氧化劑氧化；
（2）淀粉遇碘變藍(lán)；
（3）蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)．

解答 解：（1）葡萄糖含-CHO，能被弱氧化劑氧化，則選擇鑒別試劑為A，故答案為：A；
（2）淀粉遇碘變藍(lán)，則鑒別試劑為D，故答案為：D；
（3）蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，則鑒別試劑為B，故答案為：B．

點評 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436KJ；
（2）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．
寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式Cl-+Ag-e-=AgCl；
當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時，鋁做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強(qiáng)電解質(zhì)）及不溶性殘渣]的工藝的主要流程：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表所示：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4HVO3
溶解性可溶難溶難溶易溶難溶
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）反應(yīng)①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②（填序號），寫出反應(yīng)①的離子方程式V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．操作1、操作2用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，圖2是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是將反應(yīng)容器置于80℃的水浴中．

（4）反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)．已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖3．試寫出300℃～350℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式2HVO3 $\frac{\underline{\;300°C-350°C\;}}{\;}$V2O5+H2O．
（5）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+．電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．實驗室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為29.3g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解和冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．若不洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶，最終所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是部分金屬和非金屬材料發(fā)現(xiàn)和使用的時間簡軸．請回答：

（1）我國最早使用的合金是青銅；
（2）Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na（填元素符號）；Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）我國西漢時期就開始冶煉銅，古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載，是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）19世紀(jì)初，鈉和鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用．
冶煉鋁的原料Al2O3屬于兩性氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；冶煉鋁的反應(yīng)為：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，反應(yīng)中生成1molAl轉(zhuǎn)移電子3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是SO2（g）和O2（g）的能量變化示意圖，由圖可知（　　）
A．2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）-197.8kJB．2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）+197.8kJ
C．2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）+98.9kJD．2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）-98.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．納米磁性流體材料應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械等高科技領(lǐng)域．圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中流程2（填“流程1”、“流程2”）所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)．
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）步驟②中，若要保持50℃的溫度，操作方法是將反應(yīng)裝安放在水浴中加熱．
（4）步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4↓+6NaCl+4H2O
（5）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為2：1
（6）用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量．若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，K2Cr2O7被還原成Cr3+，則磁流體中含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.006mol．若K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在酸式滴定管中，滴定前平視、滴定后仰視刻度線，則測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N2═2AlON+CO合成，下列有關(guān)說法合理的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中氮氣作還原劑
B．氮氧化鋁中氮元素的化合價是-3
C．氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力
D．根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有兩個熱化學(xué)方程式：下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中都存在：△S＞0      （1）+H2（g）→（1）△H＞0①
B．反應(yīng)②高溫時，可自發(fā)進(jìn)行
C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行（1）+H2（g）→（1）△H＜0②
D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行

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同步練習(xí)冊答案