14．100.0mL1.0mol/LH2SO4（aq）跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3（s）B．3.0mol/LHNO3C．CH3COONa（aq）D．CuSO4（aq）

分析 反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答 解：A．碳酸鈉與酸反應，生成氫氣的量減少，故A不選；
B．硝酸與鋅反應不生成氫氣，故B不選；
C．加適量的醋酸鈉，會和硫酸反應生成醋酸，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C選；
D．加入硫酸銅，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D不選．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，選項B為學生解答中的難點，注意硝酸具有強氧化性的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物
C．植物油能使溴水褪色，氫化（加氫）可以變?yōu)橹?/td>
D．淀粉、蛋白質(zhì)溶液均勻、穩(wěn)定，不產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應中，起始c（N2）為2mol/L，c（H2）為5mol/L，反應到2分鐘時，測得c（NH3）=0.4mol/L，試回答：
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應速率：v（N2）=0.1mol/（L．min） v（H2）=0.3mol/（L．min）v（NH3）=0.2mol/（L．min）．
（2）反應到2分鐘時c（N2）為1.8mol/L，c（H2）為4.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2•8H2O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
完成下列填空
（1）第②步反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為Ca（OH）2價格低，H2O2價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2•8H2O溶解．
（3）檢驗CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取洗滌液少許，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈．
（4）CaO2•8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制過氧化鈣分解、防止過氧化鈣與二氧化碳反應．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．
若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9V}{1400m}$（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加　　　　　　B．冷卻后補加
C．不需補加  D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標號）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑、凈水等．
（1）寫出FeCl3能作凈水劑的原理（離子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）FeCl3可印刷電路銅板腐蝕劑，若將該反應設計成原電池，負極材料為Cu，
（3）欲檢驗FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可采用的試劑為高錳酸鉀溶液．（寫試劑名稱）
（4）欲除去FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可向溶液中通入氯氣，寫出化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都屬于純凈物
B．油脂是含熱能很高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．人體攝入的微量元素越多越有利于健康
D．棉花、人造絲、蠶絲的主要成分都屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）對于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
①A量的增減，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
②增壓，平衡不移動，當n=2時，A為固或液態(tài)；當n=3時，A為氣態(tài)．
③若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n＞2．
④升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，表示該中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H3＞△H2＞△H1．
（4）已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

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