3．下列說法中正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素都屬于純凈物
B．油脂是含熱能很高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．人體攝入的微量元素越多越有利于健康
D．棉花、人造絲、蠶絲的主要成分都屬于蛋白質(zhì)

分析 A．高分子化合物中的n值不確定；
B．根據(jù)同質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)氧化釋放的熱量進(jìn)行解答；
C．?dāng)z入的微量元素過多也會得一些病癥，例如高氟會得氟骨病，高碘也會得甲亢；
D．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素．

解答 解：A．淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，高分子化合物中的n值不確定，為混合物，故A錯誤；
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中發(fā)生氧化．相同質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)釋放熱量最高的是油脂，故B正確；
C．?dāng)z入的微量元素過多也會得一些病癥，例如高氟會得氟骨病，高碘也會得甲亢，所以人體攝入的微量元素越多越好是錯誤的，故C錯誤；
D．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫，用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．pH
C．NH3•H2O 的電離度D．n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．100.0mL1.0mol/LH2SO4（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3（s）B．3.0mol/LHNO3C．CH3COONa（aq）D．CuSO4（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)過程中下列操作正確的是（　　）
A．給盛有2/3體積液體的試管加熱
B．CuSO4溶于水，可將含有CuSO4的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．實(shí)驗(yàn)時將剩余的鈉放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)
B．第三周期元素中（除稀有氣體元素）簡單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均為同主族中沸點(diǎn)最低的，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)含有氫鍵
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將100mL、2mol/L的Na2CO3與100mL、0.8mol/L的鹽酸按下面兩種方式混合：
①將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中；
②將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中．
則兩種情況下生成的二氧化碳的物質(zhì)的量（mol）分別為（　　）
A．0.04   0.04B．0   0.04C．0.2   0.2D．0   1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．反應(yīng)中電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移
C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某實(shí)驗(yàn)小組需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，欲配制所需溶液時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱量的樣品質(zhì)量分別為（　　）
A．1000 mL，106 gNa2CO3B．950 mL，101.8 g Na2CO3
C．500 mL，286 g Na2CO3?10H2OD．1000 mL，101.8 g Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaS04，說明SO2具有還原性．
分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO${\;}_{3}^{-}$反應(yīng)；
猜想3：…
（4）甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出結(jié)論】：猜想1成立．其結(jié)論正確嗎？否（填是或否）．
若不正確，理由是可能SO2過量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正確無需回答）．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生．除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等．）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用NaNO3和鹽酸配成pH=1，
C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替換裝置B中的Fe（NO3）3溶液．
②打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾．再打開分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中滴加濃硫酸．
若裝置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否則，猜想2不成立．
（6）在實(shí)際操作中，當(dāng)SO2通入Fe（NO3）3溶液時觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請用相關(guān)離子方程式表示其過程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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