Question

16．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的電子式為，E在周期表中的位置為第三周期VA族．
（2）下列說法正確的有①②③．
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂溶液中無（“有”或“無”）明顯現(xiàn)象，若有，請寫出對應(yīng)方程式，若無，請說明原因H₂SO₃酸性小于鹽酸，且亞硫酸鋇溶于鹽酸
（4）請寫出D單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（5）甲溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH₄NO₃；E與B同主族，則E為P元素；C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D均處于第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于P，且可形成陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na₂S；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，則D為Si、乙為SiH₄，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH₄NO₃；E與B同主族，則E為P元素；C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D均處于第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于P，且可形成陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na₂S；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，則D為Si、乙為SiH₄．
（1）D為Si，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙為Na₂S，電子式為，E為P元素，在周期表中的位置為：第三周期VA族，
故答案為：；；第三周期VA族；
（2）①乙為SiH₄，分子只含有極性共價(jià)鍵，故正確；
②同周期自左而右原子半徑減小，原子半徑由大到小的順序?yàn)镃（Mg）＞D（Si）＞E（P）＞F（S），故正確；
③非金屬性B（N）＞E（P），故B的氫化物更穩(wěn)定，故正確；
④甲為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價(jià)鍵，丙為Na₂S，只含有離子鍵，故錯(cuò)誤，
故選：①②③；
（3）將F燃燒的產(chǎn)物為SO₂，通入BaCl₂溶液中，由于H₂SO₃酸性小于鹽酸，且亞硫酸鋇溶于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，
故答案為：無；H₂SO₃酸性小于鹽酸，且亞硫酸鋇溶于鹽酸．
（4）D單質(zhì)為Si，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
（5）甲為NH₄NO₃，溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O+H⁺，溶液呈酸性，
故答案為：酸性；NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O+H⁺．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語、元素周期律、元素化合物性質(zhì)、鹽類水解等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．