Question

【題目】某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出裝置①中制取氯氣化學(xué)反應(yīng)方程式__________。在反應(yīng)中，是利用了MnO2的_________ (填“氧化性”或“還原性”)。

(2)裝置②中的現(xiàn)象是__________。

(3)③中溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用____________。

(5)取一支試管，加入2 mL ③中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2 _________(能或否)。理由是_________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2 ↑+ 2H2O 氧化性 紅色褪去 2Br- +Cl2 = Br2 + 2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O 否 有可能是溶液中的多余的Cl2 (HClO)氧化了I-離子生成I2

【解析】

裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯氣通入到濕潤(rùn)的有色布條中，有色布條褪色其實(shí)質(zhì)是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸漂白而褪色，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液處理。

(1)裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2 ↑+ 2H2O。在反應(yīng)中，MnO2中錳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，利用了MnO2的氧化性；故答案為：MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2 ↑+ 2H2O；氧化性。

(2)氯氣與濕潤(rùn)的有色布條中的水先反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色，因此裝置②中的現(xiàn)象是紅色褪去；故答案為：紅色褪去。

(3)③中溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明氯氣置換出了單質(zhì)溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br－+Cl2 = Br2 + 2Cl－；故答案為：2Br－+Cl2 = Br2 + 2Cl－。

(4)尾氣氯氣有毒，因此要用NaOH溶液處理尾氣，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；故答案為：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O。

(5)取一支試管，加入2 mL③中橙黃色溶液，③中溶液可能含有多余的Cl2 (HClO)，Cl2 (HClO)氧化了I－離子生成I2，使得淀粉變藍(lán)，因此不能得出Br2的氧化性強(qiáng)于I2 ；故答案為：否；有可能是溶液中的多余的Cl2 (HClO)氧化了I－離子生成I2。