Question

【題目】反應N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ）

A.A、C兩點的反應速率：v（A）＞v（C）

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.B點正逆反應速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C兩點氣休的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、壓強越大反應速率越快，C點的壓強大，所以速率快，所以v（A）＜v（C），故A錯誤；

B、增大壓強，氣體體積縮小，二氧化氮的濃度變大，所以顏色A淺，C深，故B錯誤；

C、B不是平衡狀態(tài)，在這種壓強下最終要達平衡狀態(tài)，二氧化氮的體積分數(shù)變大，平衡正向移動，所以v（正）＞v（逆），故C正確；

D、A到C二氧化氮的體積分數(shù)減小，所以混合氣體的物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量：A＜C，故D錯誤；

故選C。