9．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3COOCH2CH3+H2O $→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2OH+CH3COOH
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

分析 A．為酯的水解反應(yīng)；
B．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；
C．-OH轉(zhuǎn)化為-CHO；
D．苯環(huán)上H被Br取代．

解答 解：A．CH3COOCH2CH3+H2O $→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2OH+CH3COOH為取代反應(yīng)，故A不選；
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl為加成反應(yīng)，故B選；
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O為氧化反應(yīng)，故C不選；
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr為取代反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-
含量/mg•L-1996512004003800.1719350120067
（1）海水中提取的NaCl是氯堿工業(yè)的原料，寫出氯堿工業(yè)反應(yīng)原理的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）①該海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
②檢驗該海水中的Mg2+時，需要排除Ca2+可能帶來的干擾，設(shè)計如下實驗：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液有白色沉淀
Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液無白色沉淀
（3）工業(yè)上從海水提鎂的流程如圖：

①沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
③操作b是在干燥的HCl氣流中加熱脫水，請解釋“干燥的HCl氣流”的作用：防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，帶走水蒸氣．
（4）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口為a、b、c中的b出口．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃．請根據(jù)要求填空：
（1）寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是①④（填寫對應(yīng)序號）．
①小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)
②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)
③使用稀硫酸作催化劑       ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝．
（4）B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學反應(yīng)表達正確的是（　　）
A．1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
B．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（  ）中毒反應(yīng)，可靜脈注射 NaHCO3溶液：
+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．請認真觀察如圖，然后回答問題．
圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組設(shè)計如圖裝置制檢驗氯氣的某些性質(zhì)．

（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗．A裝置中的化學反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸．
（3）通入Cl2后，D、E中觀察到的現(xiàn)象是D中布條不褪色，E中布條褪色；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性．
（4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染．
（5）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上采用下列工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．

（1）反應(yīng)器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時，需加入適量的硫酸，請用化學平衡移動原理解釋原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入硫酸，增加c（H+），使平衡逆向移動，抑制Fe3+水解
②反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
（2）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應(yīng)的化學方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O（3）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的廢氣：Na2CO3+H2S═NaHC03+NaHS
b．向上述反應(yīng)所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基）與生成的某種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH；
C．步驟b生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應(yīng)又得到R-NO
①寫出上述b、d兩步反應(yīng)的化學方程式：
bNaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH
d2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
②已知二元弱酸H2S分步電離常數(shù)為：K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15，則0.1mol•L-1NaHS溶液中，除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）
（4）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點是吸收劑可循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)：S2-+2 H+→H2S↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2016年“六．五”世界環(huán)境日中國的主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”．下列措施不符合這一主題的是（　�。�
A．建立防風固沙帶B．推廣清潔能源
C．隨意丟棄廢舊電池D．開展植樹造林

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