17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．分鐵片插入稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．Na2CO3溶液與稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

分析 A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
D、離子方程式電荷要守恒．

解答 解：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和HCl、NaCl均能拆，故離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D、離子方程式電荷要守恒，則鐵和氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意離子方程式應(yīng)滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．油條松脆可口的原因是：在揉制面團時，加入明礬中的Al3+與小蘇打中的HCO3-發(fā)生反應(yīng)，生成大量的CO2氣體，同時還有氫氧化鋁生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，
（1）該反應(yīng)的化學方程式為2X?3Y+Z；
（2）0到t分鐘內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為綜合利用高濃度磷復肥工業(yè)副產(chǎn)品磷石膏（主要成分為CaSO4•2H2O），研究如下．
（1）一定條件下，CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2KJ•mol-l
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4 （s）+2H2O（1）△H2=26KJ•mol-l
CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4 （s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）△H3=30.8KJ•mol-l
則該條件下反應(yīng)H2O（g）═H2O（1）△H=-44 KJ•mol-l．
（2）以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏，可將CaSO4還原，得到SO2用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．圖l 為焙燒2.5小時內(nèi)不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響圖象，CaC12的作用是催化劑；焙燒溫度達到900℃之前，使用CaC12可以提高（填“提高”“不影響”或“降低”）CaSO4的轉(zhuǎn)化率．
 
（3）以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物．向盛有CaSO4的  真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)體系起始總壓強為0.1a MPa，不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示．在低于800℃時主要反應(yīng)的化學方程式為CaSO4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO2；1150℃下，反應(yīng)CaSO4+CO?CaO+CO2+SO2達到平衡時，c平衡（SO2）=8.0×10-5mol•L-1，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則c初始（CO）=1.0×10-4mol•L-1，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=0.32aMPa（用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；忽略副反應(yīng)）．
（4）利用反應(yīng)CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨．若反應(yīng)達到平衡后溶液中c（CO32-）=1.75×10-2mol•L-1，此時溶液中c（SO42-）=2.0mo1•L-1．[已知：KSP（CaCO3）=2.8×10-9，KSP（CaSO4）=3.2×10-7]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（　　）
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴
B．從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
D．苯泄露會導致苯溶入水中，滲入土壤，對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容量分析中，可以根據(jù)溶液導電能力（單位：S/m）變化來確定滴定反應(yīng)的終點．常溫下，用0．l000mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
A．A點前，①導電能力增加是因為弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)
B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值：A點＜B點
C．C點表示HC1溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=0.05000mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各有機物的分類或命名不正確的是（　�。�
A．
對甲基苯酚，屬于芳香化合物		B．
3-甲基戊烷，屬于烷烴
C．
2-甲基-1-丙醇，屬于一元醇		D．
3-甲基-1-丁烯，屬于脂肪烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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