醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的

A．碘元素 B．鐵元素 C．鉀元素 D．鋅元素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如果規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.024kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的共有：①摩爾質(zhì)量②摩爾體積③物質(zhì)的量濃度④溶解度⑤質(zhì)量百分?jǐn)?shù)⑥密度⑦阿伏加德羅常數(shù)⑧相對(duì)原子質(zhì)量⑨相對(duì)分子質(zhì)量⑩相對(duì)密度

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建廈門(mén)一中高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－

C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽合肥第一六八中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；

②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有 ，（填化學(xué)式，下同）一定不含有 ，可能含有 。

（2）若要檢驗(yàn)未確定的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)說(shuō)明如何操作（包括現(xiàn)象和結(jié)論）。

_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化。圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nBpC達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m＋n和p的關(guān)系是________。

（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)為_(kāi)_____________。

（3）若A、C是氣體，而且 m＋n＝p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

（4）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng) A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)回答：

①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計(jì)算消耗1molN2時(shí)的△H=_________。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②如圖中：當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）氨氣溶于水得到氨水。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是___________（用離子方程式表示），向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將__________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示），（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L）

（3）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

①在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）。

②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________。

a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol SO3(g)

b．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0mol He

c．降低溫度

d．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種 沉淀共存時(shí)，＝_________。

[已知該溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]

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